- I catalizzatori sono:   Acceleratori di reazione

- I coefficienti stechiometrici della reazione: Ca(OH)2 + H3PO4 ? Ca3(PO4)2 + H2O sono:   3 + 2 ? 1 + 6

- I coefficienti stechiometrici di un'equazione chimica indicano il numero:   delle moli dei reagenti e dei prodotti

- I composti che hanno lo stesso numero atomico e diverso numero di massa si dicono:   Isotopi

- I composti che hanno uguale numero atomico e diverso numero di massa si dicono:   isotopi

- I composti ciclici possono avere isomeria cis - trans?   Si

- I composti covalenti omopolari?   Non conducono mai la corrente

- I composti ionici sono solubili in:   Solventi polari

- I composti ionici:   Sono più facilmente solubili in solventi polari

- I composti organici contenenti solo atomi di C e H, vengono detti:   idrocarburi

- I corpi di riempimento impiegati nelle colonne a riempimento devono avere un elevato valore del volume dei vuoti per:   limitare le perdite di carico

- I e At sono:   alogeni

- I filosofi atomisti dell'antica Grecia ebbero il loro massimo esponente in:   Democrito

- I gas nobili ( ad eccezione dell'elio ) hanno tutti configurazione elettronica esterna di tipo:   s2p6

- I gas nobili non sono reattivi perché:   L'orbitale più esterno è completamente occupato dagli elettroni

- I gas nobili sono caratterizzati da un'elevata:   inerzia chimica

- I gas presenti in maggiore percentuale in volume in aria sono:   azoto e ossigeno

- I glucidi sono composti costituiti da:   C, H, O

- I legami chimici presenti nella molecola dell'ossigeno sono:   Covalenti puri

- I legami di Van DerWaals sono:   Dipolari deboli

- I legami fra gli atomi di carbonio negli alcani di che tipo sono?   Tutti semplici

- I legami presenti nella molecola di acqua sono:   Covalenti polari

- I lieviti sono funghi unicellulari utilizzati per la produzione di:   Birra e pane

- I liquidi sono:   Non comprimibili

- I metalli alcalini appartengono al:   I gruppo

- I metalli alcalini sono:   Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

- I metalli alcalino terrosi appartengono al:   II gruppo

- I metalli alcalino terrosi, nella Tavola periodica degli elementi, sono inseriti nel:   Gruppo 2

- I neutroni sono:   particelle prive di carica che si trovano nel nucleo

- I non metalli:   Sono pessimi conduttori di calore e di elettricità

- I numeri quantici sono in numero di:   4

- I numero quantici che caratterizzano un orbitale atomico sono:   3

- I pesi atomici di H, P ed O sono rispettivamente 1, 31 e 16 u.m.a. Il peso molecolare espresso in u.m.a. dell'acido ortofosforico è:   98

- I principali gas contenuti nell'aria sono:   Azoto e Ossigeno

- I prodotti della reazione chimica 3NaOH + H₃PO₄ sono:   Na₃PO₄ + 3H₂O

- I prodotti della reazione tra CaCl2 e Na2CO3 in soluzione acquosa sono:   NaCl + CaCO3

- I prodotti della reazione tra K2O e Cl2O5 sono:   clorato di potassio

- I protoni di un atomo determinano:   Il numero atomico

- I protoni sono:   particelle presenti nel nucleo e portanti carica positiva

- I raggi catodici corrispondono a un flusso di:   Elettroni

- I raggi X nel vuoto:   Viaggiano alla velocità della luce

- I Sali di sodio e di potassio degli acidi grassi sono:   Saponi

- I sali di sodio e di potassio degli acidi grassi sono:   saponi

- I Sali possono derivare dalla reazione tra:   Acido e metallo

- I Sali sono composti che si formano dalla reazione di:   Acido e base

- I sali sono composti chimici ottenuti facendo reagire:   acido ed idrossido

- Il Bario:   Il suo sale è usato in diagnostica essendo opaco ai raggi X

- Il bario:   Il suo sale è usato in diagnostica essendo opaco ai raggi X

- Il berillio possiede:   Due elettroni di valenza

- Il bicarbonato, usato come antiacido e come digestivo, è:   Idrogenocarbonato di sodio

- Il bilanciamento di una reazione chimica permette di:   Conoscere il rapporto ponderale tra i reagenti

- Il calcio passa dallo stato di ossidazione +2 a 0, il calcio:   Si riduce

- Il calore assorbito a pressione costante quando 1 mole di soluto si scioglie è detto:   Entalpia molare di soluzione

- Il carbone è un:   Combustibile solido che deriva da resti di antiche foreste

- Il carbone e l'ossigeno bruciano in una particolare reazione chimica producendo:   Anidride carbonica

- Il carbonio è contenuto nel gruppo:   IV

- Il carbonio avendo numero atomico uguale a 6 e numero di massa uguale a 12 possiede:   6 protoni e 6 neutroni

- Il carbonio ha numero di ossidazione negativo in:   C₂H₆

- Il carbonio organico è:   tetravalente

- Il cellobioso è:   un disaccaride

- Il chimica il simbolo Hg:   E' il simbolo del mercurio

- Il cicloesano:   ha struttura non planare

- Il cloruro è:   un anione

- Il cloruro di sodio sciolto in acqua da:   Anioni cloro e cationi sodio

- Il cloruro ferrico è:   FeCl3

- Il cloruro mercuroso ha formula:   Hg₂Cl₂

- Il colesterolo è:   uno steroide

- Il compost C20H42 che nome ha?   Eicosano

- Il composto Ca(HCO3)2 corrisponde a:   Bicarbonato di calcio

- Il composto CaO è:   Ossido di calcio

- Il composto CH₃CN è:   un nitrile

- Il composto Cl₂O₇ è:   Anidride perclorica

- Il composto Fe(NO2)3 si chiama:   Nitrito ferrico

- Il composto FeCl₂ è:   Cloruro ferroso

- Il composto FeCO3 è il:   carbonato ferroso

- Il composto ioduro rameico ha formula:   CuI₂

- Il composto K₂S è:   Solfuro di Potassio

- Il composto K2S è:   solfuro di potassio

- Il composto KOH è:   Idrossido di potassio

- Il composto MgH2 è:   Idruro di magnesio

- Il composto Na₂S è denominato:   solfuro di sodio

- Il composto Na₂SO₄ corrisponde a:   Un sale

- Il composto NaCl:   Cloruro di Sodio

- Il composto NH₃ è:   Una base

- Il composto NH3 (Ammoniaca) è:   una base

- Il composto SnS prende il nome di:   Solfuro stannoso

- Il comune termometro a mercurio usato per misurare la temperatura corporea si basa sul principio della:   dilatazione termica

- Il comune termometro a mercurio usato per misurare la temperatura corporea, si basa sul principio della:   Dilatazione termica

- Il comune zucchero da cucina è:   Saccarosio

- Il condensatore è un particolare scambiatore di calore impiegato per:   condensare un vapore mediante acqua di servizio

- Il desossiribosio è un monosaccaride con:   5 atomi di carbonio

- Il diamante è   una struttura cristallina formata di atomi di Carbonio

- Il diossido silicio SiO₂ è un solido:   Covalente

- Il fenomeno della risonanza si nota nei dieni:   coniugati

- Il Ferro allo stato elementare ha numero di ossidazione:   0

- Il ferro che si ossida passa da:   Fe²⁺ a Fe³⁺

- Il fluoruro di magnesio corrisponde alla formula:   MgF2

- Il fosfato tricalcico corrisponde alla formula:   Ca₃(PO₄)₂

- Il fosforo P appartiene al quinto gruppo e al terzo periodo; pertanto la sua configurazione elettronica è:   1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

- Il fruttosio è:   un chetoesoso

- Il fruttosio è:   un chetoesoso

- Il ghiaccio galleggia nell'acqua perché:   l'unità di massa del ghiaccio pesa meno dell'unità di massa dell'acqua

- Il glicerolo è:   Un polialcol

- Il glicogeno è formato:   solo da glucosio

- Il glucosio è solubile in acqua e non si scioglie in benzene. In relazione a questa caratteristica il glucosio è:   Polare

- Il glucosio in H2O è:   solubile perché presenta gruppi funzionali idrofili

- Il gruppo -COOH è caratteristico :   degli acidi carbossilici

- Il gruppo funzionale -COOH è presente in tutte le molecole dette:   Acidi carbossilici

- Il lattosio è formato da:   glucosio + galattosio

- Il lattosio è:   un disaccaride

- Il lattosio è:   un disaccaride

- Il legame è ionico nel composto di formula:   KCl

- Il legame a idrogeno è:   Presente nell'acqua

- Il legame a ponte di idrogeno:   E' presente nell'acqua sia allo stato liquido che a quello solido

- Il legame che si forma tra un metallo alcalino ed un alogeno è:   Ionico

- Il legame chimico che tiene uniti l'idrogeno e l'ossigeno nella molecola dell'acqua è di tipo:   covalente polare

- Il legame chimico fra due atomi di una stesso elemento è di tipo:   covalente omeopolare

- Il legame chimico fra due atomi identici è:   Covalente omopolare

- Il legame chimico presente tra due atomi di carbonio appartenenti ad una catena idrocarburica satura è:   Covalente

- Il legame chimico tra due ioni forma:   Un reticolo cristallino di ioni che può estendersi nelle tre dimensioni dello spazio

- Il legame covalente è dovuto alla compartecipazione di:   Almeno due elettroni fra due atomi

- Il legame covalente è polarizzato quando:   si stabilisce tra atomi con differente elettronegatività

- Il legame covalente polare si può formare tra:   atomi a diversa elettronegatività

- Il legame covalente:   Consiste nella messa in compartecipazione di coppie di elettroni fra atomi

- Il legame di coordinazione o dativo è un legame:   Covalente

- Il legame fra una base azotata e ribosio o desossiribosio dà luogo a:   un nucleoside

- Il legame glicosidico:   E' presente nei polisaccaridi

- Il legame ionico è:   Un legame di natura elettrostastica

- Il legame ionico si forma per:   attrazione tra ioni con cariche di segno opposto

- Il legame ionico si forma:   tra atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,7

- Il legame tra idrogeno e cloro nell'acido cloridrico è:   Covalente polare

- Il maltosio è formato da:   glucosio + glucosio

- Il maltosio è:   un disaccaride

- Il massimo numero di elettroni contenuti negli orbitali di tipo p è:   6

- Il mercurio è largamente impiegato:   nella produzione di termometri, pompe da vuoto o lampade

- il metano è   un gas naturale

- Il metano è un idrocarburo:   saturo

- Il metanolo è:   un alcool

- Il modello di Watson e Crick del DNA prevede:   Una struttura a doppia elica

- Il NaCl è:   Un sale neutro

- Il neutrone (particella dell'atomo) ha una carica:   Neutra

- Il neutrone:   ha carica nulla

- Il nitrito di cadmio corrisponde a:   Cd(NO₂)₂

- Il nitrito ferrico si ottiene dalla reazione tra:   acido nitroso + idrossido ferrico

- Il nome corretto di MgCl2 è:   Cloruro di magnesio

- Il nome del composto Cu₂O è:   ossido rameoso

- Il nome del composto P₂O₅ è:   Anidride fosforica

- Il nome del composto SO₃ è:   anidride solforica

- Il nucleo di un atomo ha carica:   Positiva

- Il numero atomico è:   Il numero dei protoni

- Il numero atomico del magnesio è 12. Quanti elettroni possiede lo ione Mg2+?   10

- Il numero atomico di un elemento indica:   Il numero di protoni nel nucleo

- Il numero atomico indica:   Il numero di protoni

- Il numero atomico Z di un elemento indica:   il numero dei protoni del nucleo

- Il numero di Avogadro (NA) esprime:   il numero di atomi per grammoatomo

- Il numero di Avogadro esprime il numero di:   Molecole contenute in una mole di molecole

- Il numero di massa di un atomo è 27; il numero atomico è 13; i neutroni contenuti nel nucleo sono:   14

- Il numero di massa di un elemento corrisponde:   Al numero di protoni più il numero di neutroni

- Il numero di molecole contenute in una mole di qualsiasi sostanza è:   6,02*10²³

- Il numero di moli di un soluto per litro di soluzione esprime:   La molarità

- Il numero di neutroni è pari a:   Differenza tra il numero di massa e il numero atomico

- Il numero di neutroni presenti nell'isotopo del platino ¹⁹⁸₇₈ Pt è pari a:   120

- Il numero di ossidazione è rappresentato da:   un numero relativo

- Il numero di ossidazione è:   un numero relativo

- Il numero di ossidazione del cloro, nella molecola Cl₂, è:   0

- Il numero di ossidazione del Fluoro in F2 è:   0

- Il numero di ossidazione del manganese nel composto HMnO4 è:   7

- Il numero di ossidazione dell'azoto nello ione NO3- è:   +5

- Il numero di ossidazione dello zolfo nell'acido solforico è:   +6

- Il numero di ossidazione dello zolfo nell'acido solforico (H₂SO₄)è:   +6

- Il numero di ossidazione dello zolfo nell'acido tiosolforico è:   2

- Il numero di ossidazione dell'ossigeno nella molecola di H2O2 è:   -1

- Il numero di ossidazione dell'ossigeno nell'acqua ossigenata (H2O2) è:   -1

- Il numero di protoni in un atomo costituisce:   Il numero atomico

- Il numero massimo di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali di tipo 4d è:   10

- Il numero massimo di elettroni che può essere contenuto in totale nei primi tre livelli elettronici è:   28

- Il numero massimo di elettroni in orbitali f è:   14 elettroni

- Il numero N=6,022 * 10²³ rappresenta:   il numero di particelle contenute in una mole di sostanza

- Il numero N=6,022 x 10²³:   E' il numero di particelle contenute in una mole di sostanza

- Il numero quantico principale esprime:   il livello energetico di un orbitale

- Il numero quantico principale n può assumere, teoricamente, i valori:   positivi da 1 a infinito

- Il numero quantico secondario definisce:   la geometria dell'orbitale

- Il passaggio da Fe²⁺ a Fe³⁺ è una reazione di:   ossidazione

- Il passaggio di fase da liquido a gassoso è un esempio di trasformazione:   isoterma

- Il passaggio di una sostanza dallo stato liquido allo stato solido:   Avviene con cessione di energia termica

- Il perclorato di manganese corrisponde alla formula:   Mn(ClO4)2

- Il peso atomico relativo ha come unità di misura:   un numero puro

- Il peso in grammi corrispondente alla massa atomica è:   Il grammo atomo

- Il peso molecolare è:   la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi costituenti una molecola

- Il peso molecolare del glucosio (C₆H₁₂O₆) è pari a 180 g/mol. Quante moli sono contenute in 360 g di glucosio?   2 moli

- Il peso specifico di una sostanza:   Diminuisce con l'aumentare della temperatura

- Il pH è definito da:   - log [H+]

- Il pH dell'acqua pura a 25°C è:   7

- Il pH di una soluzione 0,1 M di acido cloridrico è:   1,0

- Il pH di una soluzione acquosa 2 molare di NaCl è uguale a:   7,0

- Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:   Basico

- Il pH di una soluzione di un sale in acqua:   Dipende dalla natura chimica del sale

- Il pH:   Aumenta se la concentrazione ossidrilionica aumenta

- Il potenziale di ionizzazione è:   l'energia che serve a strappare l'elettrone più esterno, così da formare un catione

- Il primo elemento degli alogeni è:   Il fluoro

- Il primo modello atomico formulato da Thomson, prevedeva:   Una massa sferica di elettricità positiva contenente, uniformemente distribuite, cariche negative puntiformi

- Il principio di conservazione della massa afferma che, nel corso di una reazione chimica:   la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti

- Il principio di esclusione di Pauli definisce che ogni orbitale atomico può contenere al massimo due elettroni purché:   di spin opposti

- Il principio di indeterminazione di Heisenberg stabilisce che:   Non è possibile misurare contemporaneamente con precisione arbitraria posizione e velocità di una particella

- Il principio secondo il quale in un orbitale non possono trovarsi più di due elettroni aventi spin opposto, fu enunciato da:   Pauli

- Il processo chimico indica una sequenza di operazioni:   che comportano la trasformazione di sostanze chimiche

- Il prodotto ionico dell'acqua a 25°C è:   1 x 10-14

- Il propano è:   un alcano

- Il propano appartiene agli:   alcani

- Il protio, il deuterio e il trito:   Hanno lo stesso numero atomico

- Il prozio, il deuterio e il trizio:   hanno lo stesso numero atomico

- Il punto di fusione dell'acqua è:   0 °C

- Il rame è   un ottimo conduttore termico ed elettrico

- Il rapporto fra una mole ed una micromole è:   1000:1

- Il rapporto tra numero di atomi di idrogeno e numero di atomi di ossigeno nell'acqua ossigenata è:   Uguale ad 1

- Il reattore cosiddetto Batch è:   un reattore ideale discontinuo a miscelazione completa

- Il reattore CSTR è un reattore:   a flusso continuo stazionario e perfettamente miscelato

- Il ribosio è:   un monosaccaride a 5 atomi di carbonio e una funzione aldeidica

- Il ripetersi periodico di certe proprietà riscontrabili negli elementi dipende:   Dalla struttura elettronica esterna

- Il saccarosio è:   un disaccaride

- Il sale che si forma per reazione fra idrossido di sodio (NaOH) e acido palmitico è un:   sapone

- Il sale più diffuso nelle acque marine è il:   Cloruro di sodio

- Il sangue ha un pH:   Leggeremente basico

- Il simbolo B rappresenta:   Il Boro

- Il simbolo del cloruro di sodio è:   NaCl

- Il simbolo del fosforo è:   P

- Il simbolo F identifica l'elemento:   fluoro

- Il simbolo Hb indica:   L'Emoglobina

- Il simbolo Mn:   Manganese

- Il simbolo N corrisponde a:   azoto

- Il sito attivo è:   Il sito dell'enzima dove si attacca il substrato

- Il solfato di calcio corrisponde alla formula:   CaSO₄

- Il solfato di potassio (K₂SO₄) è:   un sale

- Il solfito acido di sodio corrisponde a:   NaHSO3

- Il solfuro di ammonio è:   (NH₄)₂S

- Il suffisso -ene , secondo la nomenclatura chimica, è relativo:   agli alcheni

- Il suffisso -ino , secondo la nomenclatura chimica, è relativo:   agli alchini

- Il termine esoso indica:   uno zucchero la cui catena è formata da 6 atomi di C

- Il termine isomeria si riferisce a molecole:   Nelle quali sullo stesso scheletro molecolare, i gruppi sostituenti identici occupano posizioni diverse

- Il tipo di interazione tra il polo positivo di una molecola e il polo negativo di un'altra molecola viene definito:   Interazione dipolo-dipolo

- Il triplo legame è il gruppo caratteristico degli:   alchini

- Il triplo legame è:   Un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

- Il valore della costante di equilibrio di una reazione in fase liquida può cambiare se varia:   La temperatura

- Il valore di pH di una soluzione informa su:   La concentrazione di ioni idronio

- Il valore massimo del numero di ossidazione del cloro è:   7

- Il valore massimo del numero di ossidazione del fosforo è:   +5

- Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio è:   -4

- Il vantaggio della fluidizzazione del letto di catalisi è:   l'intimo contatto tra reagente e catalizzatore

- Il vapor d'acqua è composto da   molecole d'acqua

- Il volume di una mole di gas perfetto, in condizioni standard, corrisponde a:   22,4 litri

- In che rapporto deve essere diluita una soluzione acquosa di acido forte affinché il pH passi da 4 a 5?   1:10

- In che stato fisico si trova il metano?   Gas

- In che stato fisico si trova il propano a temperatura di 25°C e pressione atmosferica?   Gas

- In che stato fisico si trovano gli alcani che hanno catene lineari che vanno da 5 a 17 atomi di carbonio?   Liquido

- In che stato fisico si trovano gli alcani che hanno da 10 a 12 atomi di carbonio nella loro catena lineare?   Liquido

- In chimica organica, quando un composto viene definito saturo?   Quando è caratterizzato solo da legami semplici

- In cinetica chimica, la velocità di una reazione è:   la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti in un intervallo di tempo

- In condizioni standard, in quale stato fisico è il cloro?   aeriforme

- In condizioni standard, quanti litri di anidride carbonica si ottengono in una reazione di combustione completa di 60 g di carbone ?   112 litri

- In condizioni standard, un volume di 44,8 l di CH₄, ha una massa, espressa in grammi, pari a circa:   32 g

- In cosa agiscono i catalizzatori?   Sulla velocità di reazione

- In cosa consiste l'evaporazione?   Il passaggio dallo stato liquido allo stato aeriforme

- In genere un composto inorganico a carattere riducente contiene:   uno o più elementi a numero di ossidazione piuttosto basso

- In quale dei seguenti composti ho una catena di 4 atomi di carbonio?   Butanolo

- In quale dei seguenti processi chimici l'idrogeno viene utilizzato come materia prima?   Sintesi dell'ammoniaca

- In quale delle seguenti sequenze i composti sono ordinati secondo il numero di ossidazione crescente dell'atomo di azoto?   NH3 N2H4 N2 N2O3 HNO3

- In quale delle seguenti sostanze il legame tra atomi è di natura ionica?   Bromuro di potassio

- In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?   Nel gruppo zero

- In quale legame gli atomi mettono in comune elettroni attraendoli in egual modo?   Legame covalente puro

- In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?   KBr

- In questa reazion3 di ossido riduzione: 2HBr + I₂ --> 2HI + Br₂ :   Il bromo si ossida e lo iodio si riduce

- In seguito all'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica:   Aumenta

- In un alchene il numero degli atomi di carbonio è sempre pari:   alla metà degli atomi di idrogeno

- In un atomo quanti elettroni possono avere gli stessi valori per tutti i quattro numeri quantici?   Nessuno

- In un atomo, la differenza tra il numero di massa e quello atomico di un atomo indica il numero di:   il numero di neutroni

- In un chilogrammo di acqua di mare troviamo circa:   35 grammi di sale

- In un equazione chimica cosa indicano i coefficienti stechiometrici?   Il numero di moli di reagenti e prodotti

- In un Gruppo di elementi chimici presente nella Tavola periodica, l'elettronegatività:   diminuisce progressivamente dall'alto in basso

- In un legame covalente polare, dove si sposta la coppia di legame?   Prevalentemente sull'atomo più elettronegativo

- In un triplo legame, due atomi si uniscono tra di loro mettendo ciascuno in comune:   tre elettroni

- In una cellula si hanno varie reazioni chimiche che consentono alla stessa di respirare, se come reagenti si hanno ossigeno e glucosio come prodotti si hanno:   Anidride carbonica, acqua e ovviamente sviluppo di energia

- In una mole sono contenute:   Un numero di Avogadro di molecole

- In una ossidoriduzione si definisce riducente la sostanza che:   Cede elettroni

- In una pila avviene globalmente una reazione di:   Ossido riduzione

- In una pila avviene:   Un trasferimento di elettroni da una coppia ossidoriduttiva all'altra

- In una reazione a completamento l'equilibrio chimico:   è tutto spostato verso destra

- In una reazione chimica la massa dei reagenti è:   Uguale a quella dei prodotti

- In una reazione chimica reversibile la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra quando:   La reazione è all'equilibrio

- In una reazione chimica tra metano e ossigeno otteniamo come prodotti:   Anidride carbonica e acqua

- In una reazione chimica:   i reagenti si trasformano in prodotti

- In una reazione di neutralizzazione si ha sempre che:   un grammo equivalente di acido reagisce con un grammo equivalente di base di pari forza

- In una reazione di ossido riduzione il numero di elettroni persi dal riducente è uguale al numero di elettroni acquisiti dall'ossidante?   Si

- In una reazione di ossidoriduzione l'elemento che aumenta il proprio numero di ossidazione:   è il riducente

- In una reazione di ossidoriduzione si verifica l'uguaglianza tra il numero di:   Elettroni ceduti ed elettroni acquistati

- In una reazione di ossido-riduzione, l'ossidante:   Assume sempre elettroni

- In una reazione in cui l'acqua si trasforma in ione idronio H₃O+, essa si comporta da:   Base

- In una reazione redox, la sostanza ossidante è quella che:   diminuisce il suo numero di ossidazione

- In una reazione reversibile all'equilibrio:   Le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali

- In una soluzione acida si ha:   [H+] > [OH-]

- In una soluzione che ha pH=7, la concentrazione di ioni OH- è:   10-7

- In una soluzione il valore del pH ci informa:   sulla concentrazione di ioni idronio

- In una soluzione in cui la concentrazione idrogenionica è 10^-4 M, Il valore di [OH^-] è pari a:   10^-10

- In una soluzione prevale la concentrazione degli ioni idrossonio H3O+ rispetto a quella degli ioni OH-. La soluzione è:   Acida

- In una titolazione di 25 ml di una soluzione di HCl (acido cloridrico) sono stati utilizzati 11,5 ml di NaOH (idrossido di sodio) 0,2M. Qual è la concentrazione della soluzione di HCl?   0,092 M

- In una trasformazione isoterma di un gas, si mantiene costante la pressione. Ne consegue che:   Il volume del gas resta costante

- In uno ione poliatomico la somma algebrica dei numeri di ossidazione è:   uguale alla carica dello ione

- In uno scambiatore il coefficiente globale di trasferimento di calore U_d, quando sui tubi si è accumulata una certa quantità di sporco, è:   minore del coefficiente globale a tubo pulito U_c

- Indica la percentuale approssimativa di zucchero presente nel melasso:   50%

- Indica quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche?   O

- Indicare i tipi di solidi che hanno mediamente il più alto punto di fusione:   Ionici e covalenti

- Indicare il catione alcalino:   Li⁺

- Indicare il catione alcalino:   K+

- Indicare il composto con proprietà ossidanti:   H2O2

- Indicare il composto in cui l'azoto ha il più alto numero di ossidazione:   HNO₃

- Indicare il metallo di transizione:   Cr

- Indicare il nome del composto B2O3:   Anidride borica

- Indicare il nome del composto HBr:   Acido bromidrico

- Indicare il nome del composto HF:   Acido fluoridrico

- Indicare il nome della sostanza chimica individuato con la formula molecolare C₂H₂.   Acetilene

- Indicare il numero di ossidazione del manganese nel composto denominato permanganato di sodio (NaMnO₄)?   +7

- Indicare il pH di una soluzione acquosa di cloruro di potassio 0,5 M?   7,0

- Indicare il valore della concentrazione ossidrilionica molare dell'acqua pura:   10_-7

- Indicare in quale dei seguenti composti è contenuto il maggior numero di atomi di ossigeno:   acido bicarbossilico

- Indicare in quale delle seguenti quantità di composti è contenuto il maggior numero di molecole:   100 g d'acqua

- Indicare in quale delle seguenti sostanze il legame è dovuto principalmente a forze elettrostatiche:   Cloruro di sodio

- Indicare in quale delle seguenti sostanze sono presenti legami a idrogeno:   acqua

- Indicare in quale sostanza è presente il legame idrogeno:   acqua

- Indicare la formula del cloruro di alluminio:   AlCl3

- Indicare la formula del Fluoruro di sodio:   NaF

- Indicare la formula del nitrato di potassio:   KNO₃

- Indicare la formula del Tetracloruro di silicio:   SiCl4

- Indicare la formula dell'ossido di litio.   Li₂O

- Indicare la formula dell'ossido di sodio:   Na2O

- Indicare la formula dell'ossido rameico:   CuO

- Indicare la normalità di una soluzione di H2SO4 1M:   2

- Indicare la sigla che corrisponde al ferro:   Fe

- Indicare la sigla che corrisponde al mercurio:   Hg

- Indicare la sigla che corrisponde al sodio:   Na

- Indicare la temperatura di ebollizione dell'acqua di mare ad una pressione pari ad una atmosfera.   > 100°C

- Indicare la valenza del fosforo nell'anidride fosforica:   Cinque

- Indicare l'acido diprotico:   Acido solforico

- Indicare l'acido monoprotico:   Acido cloridrico

- Indicare l'acido triprotico:   Acido fosforico

- Indicare l'affermazione corretta. Una radiazione monocromatica:   è un'onda elettromagnetica di frequenza costante

- Indicare l'affermazione corretta:   una mole di O2 pesa 32 g

- Indicare l'affermazione errata:   lo ione solfato è la base coniugata dell'acido solforico

- Indicare l'alogeno:   I

- Indicare le corrette associazioni   Cu=Rame Hg=Mercurio K=Potassio

- Indicare l'etano:   CH3-CH3

- Indicare lo ione carbonato:   C03 2-

- Indicare lo ione nitrito:   NO₂^-

- Indicare lo ione perclorato:   ClO₄^-

- Indicare lo ione solfuro:   S^2-

- Indicare lo ione solfuro:   S^{2- 2-}

- Indicare lo zucchero:   Mannosio

- Indicare quale dei seguenti composti è un idrossido.   NaOH

- Indicare quale dei seguenti elementi NON è di transizione:   As

- Indicare quale dei seguenti elementi non è un metallo:   P

- Indicare quale delle seguenti molecole ha ibridazione SP3:   CH₄

- Indicare quale delle seguenti molecole ha struttura tetraedrica:   CH₄

- Indicare quale delle seguenti sostanze dà in acqua una soluzione basica:   CaO

- Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un solvente apolare:   zolfo

- Indicare quale scienziato ottenne per primo l'evidenza sperimentale che il nucleo può provocare deviazioni importanti dal percorso delle particelle alfa:   Rutherford

- Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche:   H

- Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche:   Cl

- Indicare quale tra i seguenti elementi non è un alogeno:   B

- Indicare quale, fra i seguenti composti, è un acido:   KCl

- Indicare quali nelle seguenti specie è impossibile:   H3

- Indicare tra i composti seguenti un tipico agente ossidante:   KMnO4

- Indicare tra i seguenti l'elemento più elettronegativo?   Fluoro

- Indicare tra le seguenti la formula molecolare dell'acido tiosolforico:   H₂S₂O₃

- Indicare tra le seguenti qual è la soluzione più acida:   0,5 M di HCl

- Individare il valore della concentrazione idrogenionica molare dell'acqua pura.   10^-7

- Individua il composto in cui lo zolfo presenta il valore più basso del numero di ossidazione:   H₂S

- Individuare il composto Sb2S3?   Solfuro antimonioso

- Individuare il gas nobile:   Ar

- Individuare il nome del composto Cl2O7:   eptaossido di dicloro

- Individuare il nome del seguente composto KHS:   idrogenosolfuro di potassio

- Individuare il nome IUPAC del nitrito rameico:   Diossonitrato (III) di rame (II)

- Individuare il solvente più polare fra quelli di seguito indicato:   acqua

- Individuare il solvente polare:   H₂O

- Individuare la corretta formula chimica dell'acqua ossigenata?   H₂O₂

- Individuare la formula del bicarbonato di calcio:   Ca(HCO3)2

- Individuare la formula del bromuro di magnesio:   MgBr2

- Individuare la formula del butano.   C₄H₁₀

- Individuare la formula del cianuro d'idrogeno:   HCN

- Individuare la formula del solfito di sodio:   Na2SO3

- Individuare la formula dell'esafluoruro di xeno:   XeF6

- Individuare la formula dell'ipoclorito di bario:   Ba(ClO)2

- Individuare la formula dell'ossido di rubidio.   Rb₂O

- Individuare la formula generale degli alchini:   C_nH_2n-2

- Individuare la parola da scartare in quanto NON può essere riferita agli alcheni:   Paraffina

- Individuare l'affermazione corretta?   Una mole di O₂ pesa 32 g

- Individuare quale, tra gli elementi indicati di seguito, è un metallo di transizione:   Fe

- Individuare quale, tra i sottoindicati composti, è un acido monoprotico:   acido fluoridrico

- Individuare, fra gli elementi indicati di seguito, quale è un metallo:   Cu

- Individuare, fra i seguenti, l'acido organico.   CH₃COOH

- Individuare, fra i solidi indicati di seguito, quelli che hanno il più basso punto di fusione:   molecolari

- Individuare, fra le seguenti, la formula del butano.   CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

- Individuare, fra le seguenti, la formula del cloroformio.   CHCl₃

- Individuare, fra le seguenti, la formula del cloruro di metile.   CH₃Cl

- Individuare, fra le seguenti, la formula dell'etanolo.   CH₃CH₂OH

- Individuare, fra le seguenti, la formula grezza dell'etanolo.   C₂H₆O

- Individuare, tra le seguenti sostanze, l'acido forte:   Acido cloridrico