- A 4°C come si comporta l'acqua?   Ha densità massima

- A che cosa corrisponde il numero atomico di un atomo?   Al numero dei protoni contenuto nel nucleo atomico

- A che formula corrisponde il Butano?   C4H10

- A che formula corrisponde l'eicosano?   C20H42

- A che temperatura bolle l'acqua di mare alla pressione di un'atmosfera?   Oltre i 100°C

- A chi si deve la prima versione della tavola periodica degli elementi?   D.I. Mendeleev

- A quale elemento corrisponde il simbolo K?   potassio

- A quale elemento neutro non eccitato appartiene la seguente struttura elettronica esterna: 2s² 2p²?   C

- A quale gruppo appartiene l'elemento O?   VI A

- A quale pH si ha la maggior concentrazione in idrogenioni?   3,2

- A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni H+?   4

- A quale volume è necessario diluire un litro di soluzione acquosa a pH = 2 per ottenere una soluzione a pH = 5?   1000 litri

- A quale volume bisogna diluire 10 ml di HCl 8 M per ottenere HCl 0,4 M?   200 ml

- A temperatura costante, in un gas ideale:   raddoppia il volume, dimezza la pressione

- A temperature elevate e pressioni molto basse, volumi uguali di due gas diversi hanno:   lo stesso numero di particelle

- Affinché un atomo si ionizzi positivamente occorre che:   Ceda elettroni

- Affinchè si realizzi un processo di combustione quali sono gli elementi che devono essere contemporaneamente presenti?   Combustibile, comburente e innesco.

- Aggiungendo acido solforico ad una soluzione:   Il pH diminuisce

- Aggiungendo idrossido di calcio ad una soluzione:   Il pH cresce

- Aggiungendo un acido ad acqua pura:   La concentrazoine di H⁺ aumenta

- Aggiungendo un acido ad acqua pura:   Il pH si abbassa

- Al catodo di una pila avvengono semireazioni:   di riduzione

- Alcuni metalli determinano lo sviluppo di idrogeno gassoso da soluzioni di specie acide. Questo fenomeno è dovuto:   all'ossidazione del metallo a spese dello ione H3O+

- All'anodo di una pila avviene una reazione di:   Ossidazione

- All'aumentare della concentrazione di un soluto praticamente non volatile, la temperatura di ebollizione di una soluzione:   Aumenta

- All'interno del nucleo, all'atto di emissione di un elettrone negativo, un neutrone:   Si trasforma in un protone

- Allo stato naturale gli elementi chimici sono:   Solidi, liquidi o gassosi

- Associa ciascuna sostanza con lo stato di aggregazione al quale si trovano a 20°C e alla pressione atmosferica   Il mercurio è liquido, il metano è aeriforme e la grafite è allo stato solido

- Assumendo che i pesi atomici relativi all'idrogeno (H), del carbonio (C) e dell'ossigeno (O) valgono rispettivamente 1,12 e 16, il peso molecolare del composto H2CO3 è:   62

- Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione:   Si innalza