Mininterno.net - Elenco domande di Chimica

- Sapendo che gli elementi Na, Mg, P, S e Cl occupano rispettivamente il I, II, V, VI e VII gruppo e appartengono tutti allo stesso periodo, quale di essi avrà la più bassa energia di ionizzazione? Na

- Sapendo che il numero atomico di un dato elemento è 16, indicare quale dei seguenti valori è quello corrispondente al suo numero di ossidazione massimo: 6

- Sapendo che il numero atomico di un dato elemento è 16, indicare quale dei seguenti valori è quello corrispondente al suo numero di ossidazione massimo: +6

- Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7 ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopra descritto atomo è: 8

- Sapendo che il peso atomico del bario è 137 e del cloro 35, un litro di soluzione 0,5 M di cloruro di bario ne contiene: 103,5 g

- Sapendo che il peso atomico del calcio è 40 ed il peso atomico del cloro è 35 ne segue che 110 g di cloruro di calcio contengono: 70 g di cloro

- Sapendo che il peso formula dell'acido fosforico (H3PO4) è 98 una soluzione contenente 196 g per litro ha la seguente concentrazione normale: 6

- Sapendo che il peso formula dell'idrossido di sodio è 40, il pH di una soluzione che ne contiene 4 g/L è: 13

- Sapendo che il peso molecolare dell'acido acetico è 60 e quello dell'acido cloridrico è 36, per preparare due soluzioni dello stesso volume e di uguale molarità si debbono sciogliere rispettivamente: 60x10^-2 g di acido acetico e 36x10^-2 g di acido cloridrico

- Sapendo che il peso molecolare di H2O è 18, in 100 mL di acqua sono presenti circa: 5,5 moli

- Sapendo che l'acido tricloroacetico è un acido forte e che l'acido benzoico è un acido debole, si potrà sicuramente dire che una soluzione di acido tricloroacetico è più acida di una soluzione di acido benzoico quando: le due soluzioni hanno la stessa concentrazione

- Sapendo che nella formazione di una mole di CO2 a partire da carbonio ed ossigeno: C + O2 = CO2 si produce una quantità di calore pari a 93,6 Kcalorie. La reazione può essere definita: esotermica

- Sapendo che, per la seguente reazione in fase gassosa: A + B ↔ C, le pressioni parziali all'equilibrio alla temperatura di 200 °C sono, rispettivamente: pA = 1,0 atm, pB = 2,0 atm, pC = 1,5 atm e che le stesse, alla temperatura di 250 °C, diventano pA = 0,87 atm, pB = 1,9 atm e pC = 1,6 atm, si può dedurre che: la reazione è endotermica

- Scegliere tra le seguenti reazioni quella acido-base secondo Bronsted: CH==CH + NaNH2

- Sciogliendo il solfato ferroso in acqua non degasata, la soluzione che inizialmente è di colore verde chiaro, dopo breve tempo diventa marrone-rossastro e torbida perché: precipita l'idrossido ferrico

- Se accidentalmente un operatore versa H2SO4 8,0 M sul proprio braccio, indica cosa deve fare: sciacquarlo con acqua corrente e tamponarlo con una soluzione diluita di NaHCO3

- Se devo spostare una soluzione con piccola portata ma mi serve una grande prevalenza preferirò utilizzare una pompa: alternativa

- Se due soluzioni acquose hanno la stessa concentrazione espressa in osmolarità esse hanno anche: la stessa temperatura di congelamento

- Se fra due atomi esiste una grande differenza di elettronegatività, si forma: un legame ionico

- Se ho CH2=C=CH2 si tratta di un diene con doppi legami: cumulati

- Se ho CH2=CH-CH=CH2 , si tratta di un diene con doppi legami: coniugati

- Se ho CH2=CH-CH2-CH=CH2, si tratta di un diene con doppi legami: isolati

- Se il ΔG di una reazione è minore di 0: la reazione procede spontaneamente

- Se il ΔG di una reazione è uguale a zero, come sarà la reazione? All'equilibrio

- Se il calcio passa dallo stato di ossidazione +2 a 0, il calcio: si riduce

- Se il fattore di comprimibilità Z (PV/RT) di un gas reale è 0,8: le forze attrattive intermolecolari prevalgono sulle forze repulsive

- Se il numero di Reynolds vale 5x10^4 , il moto del liquido è: turbolento

- Se il peso molecolare della proteina mioglobina è 17.000: una mole di mioglobina pesa 17 kg

- Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è: 4

- Se il quoziente di reazione Qr presenta un valore numerico minore di quello che contraddistingue la Keq della reazione, il sistema: non è all'equilibrio ed evolve in modo che i prodotti aumentino

- Se il tritio perde un neutrone diviene: deuterio

- Se in un tratto di tubazione il diametro diminuisce del 50% il numero di Reynolds: aumenta del 100%

- Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato: più negativo o meno positivo

- Se in una reazione gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi del metallo, ciò significa che gli ioni Ag+: agiscono da ossidanti

- Se in una soluzione acquosa il pH = 7,3 la [H+] è: 10^-7,3

- Se in una soluzione prevale la concentrazione degli ioni OH- rispetto a quella degli ioni H30+,essa è: basica

- Se in una tubazione in cui scorre del liquido si ha il dimezzamento del diametro, la velocità media in detta sezione: quadruplica

- Se la costante di equilibrio di una reazione vale 4,6x10^- 3 a 25 °C e 2,13x10^-1 a 100 °C, è possibile affermare che la reazione è: endotermica

- Se la soluzione acquosa 0,1 M di una sostanza ha un pH uguale 4,5 la sostanza in soluzione è: un acido debole

- Se M rappresenta un metallo alcalino-terroso, quale fra le seguenti è la formula corretta per il suo composto con il cloro? MCl2

- Se sciogliamo dell'NH4Cl in acqua la soluzione si riscalderà o si raffredderà? H°f NH4Cl(s) = - 315,5 KJ/mole; H°f NH4+(aq) = -132,8 KJ/mole; H°f Cl-(aq) = - 167,4 KJ/mole Si ha un raffreddamento perché il ΔH di reazione è positivo

- Se sciogliamo in acqua il metossido di sodio si forma metanolo ed idrossido di sodio. Questo significa che: il metossido di sodio è più basico dell'idrossido di sodio

- Se si aumenta l'intensità di una radiazione elettromagnetica, di energia sufficiente a far espellere elettroni da una lamina metallica, mantenendo costante la frequenza, che cosa accade? gli elettroni vengono espulsi con la stessa energia cinetica

- Se si deve separare una miscela di due isomeri ottici occorrerà: operare una reazione stereoselettiva

- Se si diminuisce di 10 volte la concentrazione degli ioni [H3O+] in una soluzione ad iniziale pH 8, quale pH finale si ottiene? pH 9

- Se si diminuisce la pressione che insiste sulla superficie di un liquido la temperatura di ebollizione di questo: si abbassa

- Se si fa bruciare carbone solido con un eccesso di ossigeno, si forma diossido di carbonio gassoso e si verifica: un processo di ossidoriduzione

- Se si fanno reagire otto moli di H2 con quattro moli di O2, le moli di acqua che si formano sono al massimo: 8

- Se si mette a reagire il fluoruro di ossigeno con l'acqua la reazione che avviene è: OF2 + H2O => 2 HF + O2

- Se si scioglie un po' di zucchero in acqua distillata, si ottiene una soluzione che: solidifica ad una temperatura più bassa della temperatura di solidificazione dell'acqua distillata

- Se si tratta il 2-metil-1-propene con NaCl, si ha: nessuna reazione

- Se si tratta l'1-propene con acqua in ambiente acido si forma: 2-propanolo

- Se si vuole avere un ugual numero di molecole di due sostanze solide diverse A e B bisogna prendere: quantità in grammi di A e B che stiano fra lo ro come i rispettivi pesi molecolari

- Se si vuole ottenere una soluzione acquosa a pH = 4 partendo da una soluzione acquosa a pH = 2, un litro di quest'ultima va diluito con acqua fino a: 1000 L

- Se su una tubazione orizzontale a diametro costante in cui scorre un liquido ideale con portata costante e pressione maggiore di quella atmosferica applichiamo, a breve distanza, due piezometri, di cui uno aperto ed uno chiuso, il livello del liquido sarà: più alto nel piezometro chiuso

- Se Tc è la temperatura critica di una sostanza, indicare quale delle seguenti affermazioni è vera: la sostanza non può esistere allo stato liquido al di sopra di Tc

- Se un atomo neutro perde un elettrone diviene un: catione

- Se un litro di soluzione acquosa contiene 0,0001 moli di NaOH il pH della soluzione risulta uguale a: pH=10

- Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole ed un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta: resta invariato

- Se una molecola si scioglie in esano e non in acqua, tale molecola sarà: non polare

- Se una soluzione è poco concentrata sarà: diluita

- Se una soluzione è satura di un soluto: non può disciogliere altro soluto alla stessa temperatura

- Se una sostanza "X" si scioglie in esano e non in acqua, la molecola di "X" è: non polare

- Secondo Bronsted e Lowry, l'acido coniugato della base HPO4 2- è: H2PO4-

- Secondo Bronsted-Lowry l'acido coniugato della base CO3-- è: HCO3-

- Secondo Bronsted-Lowry l'acido coniugato della base CO3 2- è: HCO3-

- Secondo il modello atomico di Thomson un atomo è costituito da: una massa carica positivamente all'interno della quale sono distribuite in maniera uniforme particelle cariche negativamente

- Secondo la definizione di Bronsted-Lowry, indicare quale dei seguenti ioni può comportarsi soltanto come acido: NH4+

- Secondo la definizione di Bronsted-Lowry, quale dei seguenti ioni può comportarsi solo come acido? NH4+

- Secondo la definizione di Lewis, si comporta da base una specie: in grado di donare un doppietto elettronico a un'altra detta acido

- Secondo la teoria acido-base di Bronsted e Lowry l'acido coniugato di una base debole: è tanto più forte quanto più debole è la base

- Secondo la teoria VSEPR il composto AsCl5 ha una struttura geometrica: a doppia piramide con base triangolare

- Secondo la teoria VSEPR la forma geometrica di una molecola poliatomica è determinata: dal fatto che gli elettroni possiedono tutti una carica negativa

- Secondo Planck la luce e le altre forme di energia sono "pacchetti" di: fotoni

- Si abbia la seguente reazione esotermica di equilibrio: CH4(g) + H2O(g) ↔ CO(g) + 3 H2(g). Le condizioni ottimali per la sua realizzazione sono: bassa temperatura, bassa pressione, presenza di inerti

- Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua: come varia il punto di congelamento della soluzione se viene raddoppiato il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura? Aumenta

- Si consideri la reazione in cui l'ozono spontaneamente forma ossigeno molecolare. Indicando con x la velocità con cui si consuma l'ozono, quale sarà la velocità con cui si forma l'ossigeno molecolare? 3/2 x

- Si definisce base il composto chimico: atto a cedere doppietti elettronici

- Si definisce ossidante una sostanza che: acquista elettroni

- Si definiscono isomeri, composti ... che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione nello spazio

- Si possono avere atomi di idrogeno legati con doppio legame in un alcano? No, mai

- Si verifica il fenomeno del blanketing in un evaporatore: quando il ΔT operativo è maggiore di quello critico

- Solo una, tra le seguenti pressioni, può assumere sia valori positivi che negativi. Quale? pressione relativa

- Soltanto una delle seguenti affermazioni a proposito della molecola del metano è ERRATA. Quale? La molecola è polare

- Sono date quattro soluzioni acquose di eguale molarità contenenti acido cianidrico, nitrato di sodio, acido nitrico, cianuro di sodio. La soluzione con pressione osmotica più elevata sarà quella contenente: avranno tutte la stessa pressione osmotica

- Sono funzioni di stato: l'energia interna, ma non il calore ed il lavoro

- Sono portatori di informazioni genetiche: Il DNA

- Sono sempre elettroliti forti: i sali

- Sono sempre elettroliti forti: i sali solubili

- Sono stati ottenuti, con quattro differenti metodi, quattro campioni di un ossido di azoto; la percentuale in peso di azoto risulta essere la stessa in ognuno dei quattro campioni. Ciò costituisce una prova della legge: delle proporzioni definite

- Specificare quale dei seguenti acidi è insaturo: acido oleico

- Stabilisci quali delle seguenti transizioni sono permesse nel normale spettro di emissione di un atomo: a) 4p → 3p; b) 2p → 1s; c) 3d → 2p. b, c

- Su basi cinetiche la pressione di un gas è determinata da uno dei seguenti elementi; scegli l'UNICO assolutamente CORRETTO: il numero di urti delle particelle del gas sulle pareti del recipiente

- Supponendo che l'abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a.) e 25% cloro- 37 (36,96 u.m.a.), la massa del cloro risulterebbe: 35,46 u.m.a.