- L a variazione di entropia si definisce matematicamente come:   ΔS = Q/T

- L' energia di attivazione di una reazione rappresenta:   la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti

- L' NH3 è utilizzato maggiormente per preparare:   fertilizzanti

- L' ossido di potassio, posto in acqua, forma:   una soluzione basica

- La conoscenza dell'entropia ci consente di esprimere la spontaneità di una reazione chimica attraverso la variazione:   dell'energia libera di Gibbs

- La costante di equilibrio di una reazione dipende:   dall'energia libera standard della reazione

- La densità di un alcool è di 0,79 (gr/cm³) a 20°C. Calcolare la massa di 250(cm³) dell'alcool.   m = 197,5 (gr)

- La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo fornisce:   il numero di neutroni

- La distribuzione degli elementi nella tavola periodica è determinata dal valore crescente di:   numero atomico

- La formula del solfuro di sodio è:   Na₂S

- La frazione molare del solvente è il rapporto tra:   le moli di solvente e le moli totali

- La massa atomica relativa dell' uranio ²³⁸₉₂U è 238,0508. Qual è la massa in grammi di una mole di ²³⁸₉₂U?   238,0508 g

- La massa di un atomo è sostanzialmente determinata:   dai protoni e dai neutroni

- La massa molare dello zolfo è 32,065 g/mol. Quante moli di zolfo sono presenti in un bicchiere riempito con 64,130 g di zolfo?   2 moli

- La pressione osmotica è una proprietà:   delle soluzioni allo stato liquido

- La pressione osmotica di una soluzione acquosa 1 M di glucosio a 27 °C è circa:   24,6 atm

- La reazione di neutralizzazione avviene tra:   una base ed un acido

- La reazione Fe³⁺ + 1e^- da Fe²⁺ è una:   riduzione

- La reazione NaOH+HCl-->NaCl+H2O, è una reazione di:   neutralizzazione

- La regola delle fasi di Gibbs si esprime nella relazione?   V = C - F + 2

- La seguente equazione, dove Q = calore e W = lavoro
 
ΔE = E₂ - E₁ = Q + W
 
è:   La formulazione matematica del primo principio della termodinamica

- La soluzione acquosa di NaCl sarà:   neutra

- La somma di tutte le energie, cinetica e potenziale, delle particelle che formano un sistema chimico è detta:   energia interna

- La sublimazione è il passaggio dallo stato:   solido - gas

- La temperatura al di sotto della quale alcuni materiali mostrano la completa scomparsa della resistenza elettrica e la completa espulsione del campo magnetico viene chiamata:   Temperatura critica

- La temperatura di ebollizione dell'acqua a 3000 metri di altitudine rispetto a quella del livello del mare:   è minore

- La teoria dello stato di transizione assume che in seguito alla collisione tra le molecole reagenti si formi una specie instabile detta:   Complesso attivato

- La trasformazione di calore in lavoro si ottiene per mezzo di quali dispositivi?   Motori a combustione interna e motori a combustione esterna

- La velocità di una reazione rappresenta:   Nessuna delle altre risposte è corretta

- L'acido cianidrico è un veleno perché:   forma la cianoemoglobina

- L'acqua ha la proprietà di:   essere un dipolo con l'estremità negativa sull'ossigeno

- L'affinità elettronica è definita come:   la quantità di energia che un atomo neutro isolato, allo stato gassoso e nel suo stato fondamentale, rilascia quando acquista un elettrone, dando luogo alla formazione dello ione negativo gassoso nel suo stato fondamentale

- L'ammoniaca si prepara industrialmente per:   sintesi

- Le cause del moto dei fluidi sono le forze; se esse vengono riferite all'unità di superficie esse prendono il nome di:   sforzi

- Le equazioni di bilancio globale sono relazioni:   quantitative, indispensabili per ogni tipo di calcolo relativo all'impianto

- Le grandezze di stato dei gas, ovvero quelle in grado di descrivere il loro stato termico, sono:   temperatura, volume e pressione

- Le marmitte catalitiche delle auto permettono:   la riduzione degli ossidi di azoto ad azoto elementare e l'ossidazione di CO a CO₂

- Le molecole di acqua sono:   polari

- Le reazioni chimiche in cui si specifica la quantità di calore ceduta o assorbita dal sistema sono dette:   equazioni termochimiche

- Le trasformazioni spontanee e le condizioni di equilibrio possono essere previste studiando alcune funzioni di stato termodinamiche, quali?   Entalpia, entropia, ed energia libera

- L'elettrone è una particella di carica negativa:   con una massa 1840 volte minore di quella del protone

- L'elio è:   un gas nobile

- L'emoglobina (Hb) contiene:   Fe²⁺

- L'energia interna di un sistema termodinamico è:   data dalla somma delle energie termica e potenziale

- L'entropia di una trasformazione spontanea di un sistema chiuso:   può aumentare, diminuire o rimanere costante

- L'equazione che correla la velocità di una reazione alle concentrazioni dei reagenti è nota come:   Equazione cinetica

- L'equazione di stato per m moli di gas ideale, esprimendo con P la pressione, V il volume, T la temperatura, n il numero di moli e R la costante, è:   PV = n RT

- L'equilibrio chimico è un equilibrio:   dinamico

- L'idrogeno, il deuterio e il tritio hanno:   uguale numero atomico

- L'insieme delle reazioni elementari che porta alla reazione chimica è detta:   Meccanismo di reazione

- Litio e potassio:   possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello

- Lo scambio termico per irraggiamento dipende:   sia dalla lunghezza d'onda che dalla direzione e dalla temperatura

- L'orbitale atomico è definito come:   lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone

- L'ossido di litio corrisponde alla formula:   Li₂O

- L'ossido di rubidio corrisponde a:   Rb₂O

- L'unità di misura usata per esprimere il peso atomico relativo:   Nessuna delle altre risposte è corretta