- I composti ionici sono solubili in:   Solventi polari

- I legami presenti nella molecola di acqua sono:   Covalenti polari

- I metalli alcalini appartengono al:   I gruppo

- I metalli alcalini sono:   Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

- I metalli alcalino terrosi appartengono al:   II gruppo

- I numeri quantici sono in numero di:   4

- I principali gas contenuti nell'aria sono:   Azoto e Ossigeno

- I raggi catodici corrispondono a un flusso di:   Elettroni

- I raggi X nel vuoto:   Viaggiano alla velocità della luce

- I Sali di sodio e di potassio degli acidi grassi sono:   Saponi

- I Sali sono composti che si formano dalla reazione di:   Acido e base

- Il Bario:   Il suo sale è usato in diagnostica essendo opaco ai raggi X

- Il calcio passa dallo stato di ossidazione +2 a 0, il calcio:   Si riduce

- Il calore assorbito a pressione costante quando 1 mole di soluto si scioglie è detto:   Entalpia molare di soluzione

- Il carbonio avendo numero atomico uguale a 6 e numero di massa uguale a 12 possiede:   6 protoni e 6 neutroni

- Il carbonio ha numero di ossidazione negativo in:   C₂H₆

- Il cloruro mercuroso ha formula:   Hg₂Cl₂

- Il composto CaO è:   Ossido di calcio

- Il composto Cl₂O₇ è:   Anidride perclorica

- Il composto FeCl₂ è:   Cloruro ferroso

- Il composto HgO corrisponde a:   Ossido mercuroso

- Il composto ioduro rameico ha formula:   CuI₂

- Il composto K₂S è:   Solfuro di Potassio

- Il composto KOH è:   Idrossido di potassio

- Il composto Na₂SO₄ corrisponde a:   Un sale

- Il composto NaCl:   Cloruro di Sodio

- Il composto NH₃ è:   Una base

- Il composto SnS prende il nome di:   Solfuro stannoso

- Il comune zucchero da cucina è:   Saccarosio

- Il diossido silicio SiO₂ è un solido:   Covalente

- Il fosfato tricalcico corrisponde alla formula:   Ca₃(PO₄)₂

- Il legame a idrogeno è:   Presente nell'acqua

- Il legame a ponte di idrogeno:   E' presente nell'acqua sia allo stato liquido che a quello solido

- Il legame che si forma tra un metallo alcalino ed un alogeno è:   Ionico

- Il legame chimico fra due atomi identici è:   Covalente omopolare

- Il legame chimico presente tra due atomi di carbonio appartenenti ad una catena idrocarburica satura è:   Covalente

- Il legame chimico tra due ioni forma:   Un reticolo cristallino di ioni che può estendersi nelle tre dimensioni dello spazio

- Il legame di coordinazione o dativo è un legame:   Covalente

- Il legame ionico è:   Un legame di natura elettrostastica

- Il modello di Watson e Crick del DNA prevede:   Una struttura a doppia elica

- Il NaCl è:   Un sale neutro

- Il nitrito di cadmio corrisponde a:   Cd(NO₂)₂

- Il nome del composto P₂O₅ è:   Anidride fosforica

- Il numero atomico indica:   Il numero di protoni

- Il numero di molecole contenute in una mole di qualsiasi sostanza è:   6,02*10²³

- Il numero di moli di un soluto per litro di soluzione esprime:   La molarità

- Il numero di neutroni presenti nell'isotopo del platino ¹⁹⁸₇₈ Pt è pari a:   120

- Il numero massimo di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali di tipo 4d è:   10

- Il numero massimo di elettroni in orbitali f è:   14 elettroni

- Il numero N=6,022 x 10²³:   E' il numero di particelle contenute in una mole di sostanza

- Il numero quantico principale esprime:   il livello energetico di un orbitale

- Il numero quantico secondario definisce:   la geometria dell'orbitale

- Il passaggio di una sostanza dallo stato liquido allo stato solido:   Avviene con cessione di energia termica

- Il peso specifico di una sostanza:   Diminuisce con l'aumentare della temperatura

- Il pH dell'acqua pura a 25°C è:   7

- Il pH di una soluzione acquosa 2 molare di NaCl è uguale a:   7,0

- Il pH:   Aumenta se la concentrazione ossidrilionica aumenta

- Il primo elemento degli alogeni è:   Il fluoro

- Il primo modello atomico formulato da Thomson, prevedeva:   Una massa sferica di elettricità positiva contenente, uniformemente distribuite, cariche negative puntiformi

- Il principio di indeterminazione di Heisenberg stabilisce che:   Non è possibile misurare contemporaneamente con precisione arbitraria posizione e velocità di una particella

- Il rapporto fra una mole ed una micromole è:   1000:1

- Il sangue ha un pH:   Leggeremente basico

- Il simbolo B rappresenta:   Il Boro

- Il simbolo Hb indica:   L'Emoglobina

- Il sito attivo è:   Il sito dell'enzima dove si attacca il substrato

- Il solfato di calcio corrisponde alla formula:   CaSO₄

- Il solfuro di ammonio è:   (NH₄)₂S

- Il termine isomeria si riferisce a molecole:   Nelle quali sullo stesso scheletro molecolare, i gruppi sostituenti identici occupano posizioni diverse

- Il valore di pH di una soluzione informa su:   La concentrazione di ioni idronio

- Il valore massimo del numero di ossidazione del fosforo è:   +5

- In che stato fisico si trova il metano?   Gas

- In questa reazion3 di ossido riduzione: 2HBr + I₂ --> 2HI + Br₂ :   Il bromo si ossida e lo iodio si riduce

- In seguito all'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica:   Aumenta

- In un atomo quanti elettroni possono avere gli stessi valori per tutti i quattro numeri quantici?   Nessuno

- In una mole sono contenute:   Un numero di Avogadro di molecole

- In una ossidoriduzione si definisce riducente la sostanza che:   Cede elettroni

- In una pila avviene globalmente una reazione di:   Ossido riduzione

- In una reazione chimica:   La massa totale dei prodotti è sempre uguale alla massa totale dei reagenti

- In una reazione di ossido riduzione il numero di elettroni persi dal riducente è uguale al numero di elettroni acquisiti dall'ossidante?   Si

- In una reazione di ossidoriduzione si verifica l'uguaglianza tra il numero di:   Elettroni ceduti ed elettroni acquistati

- In una reazione di ossido-riduzione, l'ossidante:   Assume sempre elettroni

- In una reazione in cui l'acqua si trasforma in ione idronio H₃O+, essa si comporta da:   Base

- In una reazione reversibile all'equilibrio:   Le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali

- In una soluzione acida si ha:   [H+] > [OH-]

- Indica quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche?   O

- Indicare i tipi di solidi che hanno mediamente il più alto punto di fusione:   Ionici e covalenti

- Indicare il catione alcalino:   Li⁺

- Indicare il composto in cui l'azoto ha il più alto numero di ossidazione:   HNO₃

- Indicare il valore della concentrazione ossidrilionica molare dell'acqua pura:   10_-7

- Indicare la formula del nitrato di potassio:   KNO₃

- Indicare la formula dell'ossido rameico:   CuO

- Indicare l'acido diprotico:   Acido solforico

- Indicare l'acido monoprotico:   Acido cloridrico

- Indicare l'acido triprotico:   Acido fosforico

- Indicare lo ione nitrito:   NO₂^-

- Indicare lo ione perclorato:   ClO₄^-

- Indicare lo ione solfuro:   S^2-

- Indicare quale dei seguenti elementi non è un metallo:   P

- Indicare quale delle seguenti molecole ha ibridazione SP3:   CH₄

- Indicare quale delle seguenti molecole ha struttura tetraedrica:   CH₄

- Indicare quale delle seguenti sostanze dà in acqua una soluzione basica:   CaO

- Indicare quale scienziato ottenne per primo l'evidenza sperimentale che il nucleo può provocare deviazioni importanti dal percorso delle particelle alfa:   Rutherford

- Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche:   Cl

- Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche:   H

- Indicare quale, fra i seguenti composti, è un acido:   KCl

- Indicare tra i seguenti l'elemento più elettronegativo?   Fluoro

- Indicare tra le seguenti la formula molecolare dell'acido tiosolforico:   H₂S₂O₃

- Indicare tra le seguenti qual è la soluzione più acida:   0,5 M di HCl

- Individuare il solvente polare:   H₂O

- Individuare, tra le seguenti sostanze, l'acido forte:   Acido cloridrico