- I catalizzatori sono:   Acceleratori di reazione

- I coefficienti stechiometrici della reazione: Ca(OH)2 + H3PO4 ? Ca3(PO4)2 + H2O sono:   3 + 2 ? 1 + 6

- I composti che hanno lo stesso numero atomico e diverso numero di massa si dicono:   Isotopi

- I composti covalenti omopolari?   Non conducono mai la corrente

- I composti ionici:   Sono più facilmente solubili in solventi polari

- I gas nobili ( ad eccezione dell'elio ) hanno tutti configurazione elettronica esterna di tipo:   s2p6

- I gas nobili non sono reattivi perché:   L'orbitale più esterno è completamente occupato dagli elettroni

- I legami chimici presenti nella molecola dell'ossigeno sono:   Covalenti puri

- I legami di Van DerWaals sono:   Dipolari deboli

- I non metalli:   Sono pessimi conduttori di calore e di elettricità

- I numero quantici che caratterizzano un orbitale atomico sono:   3

- I protoni di un atomo determinano:   Il numero atomico

- I Sali possono derivare dalla reazione tra:   Acido e metallo

- Il bario:   Il suo sale è usato in diagnostica essendo opaco ai raggi X

- Il berillio possiede:   Due elettroni di valenza

- Il bilanciamento di una reazione chimica permette di:   Conoscere il rapporto ponderale tra i reagenti

- Il carbonio è contenuto nel gruppo:   IV

- Il chimica il simbolo Hg:   E' il simbolo del mercurio

- Il cloruro di sodio sciolto in acqua da:   Anioni cloro e cationi sodio

- Il compost C20H42 che nome ha?   Eicosano

- Il composto Ca(HCO3)2 corrisponde a:   Bicarbonato di calcio

- Il composto Fe(NO2)3 si chiama:   Nitrito ferrico

- Il composto FeCO3 è il:   Carbonato ferroso

- Il composto MgH2 è:   Idruro di magnesio

- Il comune termometro a mercurio usato per misurare la temperatura corporea, si basa sul principio della:   Dilatazione termica

- Il Ferro allo stato elementare ha numero di ossidazione:   0

- Il Fluoruro di magnesio corrisponde alla formula:   MgF2

- Il glicerolo è:   Un polialcol

- Il glucosio è solubile in acqua e non si scioglie in benzene. In relazione a questa caratteristica il glucosio è:   Polare

- Il glucosio in H2O è:   Solubile perché presenta gruppi funzionali idrofili

- Il gruppo funzionale -COOH è presente in tutte le molecole dette:   Acidi carbossilici

- Il legame è ionico nel composto di formula:   KCl

- Il legame covalente è dovuto alla compartecipazione di:   Almeno due elettroni fra due atomi

- Il legame covalente è polarizzato quando:   Si stabilisce tra atomi con differente elettronegatività

- Il legame covalente:   Consiste nella messa in compartecipazione di coppie di elettroni fra atomi

- Il legame glicosidico:   E' presente nei polisaccaridi

- Il legame tra idrogeno e cloro nell'acido cloridrico è:   Covalente polare

- Il massimo numero di elettroni contenuti negli orbitali di tipo p è:   6

- Il neutrone:   Ha carica nulla

- Il nome corretto di MgCl2 è:   Cloruro di magnesio

- Il numero atomico del magnesio è 12. Quanti elettroni possiede lo ione Mg2+?   10

- Il numero atomico di un elemento indica:   Il numero di protoni nel nucleo

- Il numero di Avogadro esprime il numero di:   Molecole contenute in una mole di molecole

- Il numero di massa di un elemento corrisponde:   Al numero di protoni più il numero di neutroni

- Il numero di neutroni è pari a:   Differenza tra il numero di massa e il numero atomico

- Il numero di ossidazione del Fluoro in F2 è:   0

- Il numero di ossidazione dell'azoto nello ione NO3- è:   +5

- Il numero di ossidazione dello zolfo nell'acido solforico è:   +6

- Il numero di ossidazione dell'ossigeno nella molecola di H2O2 è:   -1

- Il numero di protoni in un atomo costituisce:   Il numero atomico

- Il perclorato di manganese corrisponde alla formula:   Mn(ClO4)2

- Il peso in grammi corrispondente alla massa atomica è:   Il grammo atomo

- Il pH è definito da:   - log [H+]

- Il pH di una soluzione 0,1 M di acido cloridrico è:   1,0

- Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:   Basico

- Il pH di una soluzione di un sale in acqua:   Dipende dalla natura chimica del sale

- Il principio secondo il quale in un orbitale non possono trovarsi più di due elettroni aventi spin opposto, fu enunciato da:   Pauli

- Il prodotto ionico dell'acqua a 25°C è:   1 x 10-14

- Il protio, il deuterio e il trito:   Hanno lo stesso numero atomico

- Il rapporto tra numero di atomi di idrogeno e numero di atomi di ossigeno nell'acqua ossigenata è:   Uguale ad 1

- Il ripetersi periodico di certe proprietà riscontrabili negli elementi dipende:   Dalla struttura elettronica esterna

- Il simbolo del fosforo è:   P

- Il simbolo Mn:   Manganese

- Il simbolo N corrisponde a:   Azoto

- Il solfito acido di sodio corrisponde a:   NaHSO3

- Il tipo di interazione tra il polo positivo di una molecola e il polo negativo di un'altra molecola viene definito:   Interazione dipolo-dipolo

- Il triplo legame è:   Un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

- Il valore della costante di equilibrio di una reazione in fase liquida può cambiare se varia:   La temperatura

- Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio è:   -4

- Il volume di una mole di gas perfetto, in condizioni standard, corrisponde a:   22,4 litri

- In che rapporto deve essere diluita una soluzione acquosa di acido forte affinché il pH passi da 4 a 5?   1:10

- In che stato fisico si trovano gli alcani che hanno catene lineari che vanno da 5 a 17 atomi di carbonio?   Liquido

- In cosa agiscono i catalizzatori?   Sulla velocità di reazione

- In quale delle seguenti sostanze il legame tra atomi è di natura ionica?   Bromuro di potassio

- In un equazione chimica cosa indicano i coefficienti stechiometrici?   Il numero di moli di reagenti e prodotti

- In una pila avviene:   Un trasferimento di elettroni da una coppia ossidoriduttiva all'altra

- In una reazione chimica reversibile la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra quando:   La reazione è all'equilibrio

- In una reazione di neutralizzazione si ha sempre che:   Il pH finale è diverso da quello iniziale

- In una soluzione che ha pH=7, la concentrazione di ioni OH- è:   10-7

- In una soluzione la concentrazione di ossidrilioni è: 1x 10-3 M. Il pH della soluzione è:   11

- In una soluzione prevale la concentrazione degli ioni idrossonio H3O+ rispetto a quella degli ioni OH-. La soluzione è:   Acida

- In una trasformazione isoterma di un gas, si mantiene costante la pressione. Ne consegue che:   Il volume del gas resta costante

- Indicare il catione alcalino:   K+

- Indicare il composto con proprietà ossidanti:   H2O2

- Indicare il metallo di transizione:   Cr

- Indicare il nome del composto B2O3:   Anidride borica

- Indicare il nome del composto HBr:   Acido bromidrico

- Indicare il nome del composto HF:   Acido fluoridrico

- Indicare in quale delle seguenti sostanze il legame è dovuto principalmente a forze elettrostatiche:   Cloruro di sodio

- Indicare la formula del cloruro di alluminio:   AlCl3

- Indicare la formula del Fluoruro di sodio:   NaF

- Indicare la formula del Tetracloruro di silicio:   SiCl4

- Indicare la formula dell'acido ortofosforico:   H2PO4

- Indicare la formula dell'ossido di sodio:   Na2O

- Indicare la normalità di una soluzione di H2SO4 1M:   2

- Indicare la sigla che corrisponde al ferro:   Fe

- Indicare la sigla che corrisponde al sodio:   Na

- Indicare la valenza del fosforo nell'anidride fosforica:   Cinque

- Indicare l'alogeno:   I

- Indicare lo zucchero:   Mannosio

- Indicare quale dei seguenti elementi NON è di transizione:   As

- Indicare quale tra i seguenti elementi non è un alogeno:   B

- Indicare quali nelle seguenti specie è impossibile:   H3

- Indicare tra i composti seguenti un tipico agente ossidante:   KMnO4

- Individuare il composto Sb2S3?   Solfuro antimonioso

- Individuare il gas nobile:   Ar

- Individuare il nome del composto Cl2O7:   eptaossido di dicloro

- Individuare il nome del seguente composto KHS:   idrogenosolfuro di potassio

- Individuare il nome IUPAC del nitrito rameico:   Diossonitrato (III) di rame (II)

- Individuare la formula del bicarbonato di calcio:   Ca(HCO3)2

- Individuare la formula del bromuro di magnesio:   MgBr2

- Individuare la formula del cianuro d'idrogeno:   HCN

- Individuare la formula del solfito di sodio:   Na2SO3

- Individuare la formula dell'esafluoruro di xeno:   XeF6

- Individuare la formula dell'ipoclorito di bario:   Ba(ClO)2

- Individuare la parola da scartare in quanto NON può essere riferita agli alcheni:   Paraffina