- Qual è il gas nobile in cui è occupato completamente l'orbitale 5p?   Xenon

- Qual è il gruppo funzionale che caratterizza gli alcoli?   R-OH

- Qual è il massimo numero di ossidazione dell'azoto nei suoi composti?   +5

- Qual è il metallo presente nella vitamina B12?   Cobalto

- Qual è il metodo più appropriato per separare i componenti di una miscela di acqua e cloruro di sodio?   Distillazione

- Qual è il nome corretto del composto: CH₂Br-CHCl-CH=CH-CH₃?   5 - bromo - 4 - cloro - 2 - pentene

- Qual è il nome del C₃H₇Br?   Bromuro di propile

- Qual è il nome del composto Al₂O₃, secondo la nomenclatura IUPAC?   Triossido di dialluminio

- Qual è il nome del composto organico di formula CH₃OH?   Metanolo

- Qual è il nome tradizionale del composto che ha formula Sn(OH)₄?   Idrossido stannico

- Qual è il nome tradizionale del composto Pb(NO₂)₄?   Nitrito piombico

- Qual è il nome tradizionale dell'acido ossigenato del fosforo che ha formula H₄P₂O₇?   Acido pirofosforico

- Qual è il numero di atomi che costituiscono 20,7 g di litio? (PA del litio = 6,9 u)   18,06 x 10²³

- Qual è il numero di atomi di idrogeno contenuti in due moli di solfato di ammonio?   9,63 x 10²⁴

- Qual è il numero di ossidazione assunto dai metalli alcalini nei loro composti?   +1

- Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H₂CO₃?   +4

- Qual è il numero di ossidazione del fosforo nell'acido fosforico H₃PO₄?   5

- Qual è il numero di ossidazione del Manganese nel composto KMnO₄?   +7

- Qual è il numero di ossidazione dell'arsenico in H₃AsO₄?   +5

- Qual è il numero di ossidazione dell'azoto nell'acido nitroso?   +3

- Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K₂SO₄ e nello ione SO₃^2-?   +6, +4

- Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello energetico?   2

- Qual è il peso molecolare del cloruro di calcio CaCl2, assumendo che i pesi atomici di Ca e Cl siano rispettivamente 40 e 35 unità di massa atomica?   110 u

- Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10^-2M di acido perclorico?   2

- Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H₃O⁺] = 8,2· 10^-10 mol/l?   9,1

- Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?   7

- Qual è il principio sul quale si basa la distillazione?   La diversa temperatura di ebollizione di due liquidi

- Qual è il valore del pH di una soluzione 0,01 M di H₃O⁺?   2

- Qual è il valore del pOH di una soluzione acquosa che ha [OH^-] = 1,73· 10^-10 mol/l?   9,76

- Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per bilanciare la seguente equazione chimica:
 
2 CrI₃ + 64 KOH + a Cl₂ -> 2 K₂CrO₄ + b KIO₄ + c KCl + 32 H₂O?   b = 6

- Qual è il valore numerico della costante di Avogadro?   6,02 x 10²³

- Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH?   0,05 l

- Qual è il volume di una soluzione acquosa di KOH 0,2 M indispensabile per neutralizzare (pH = 7) un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HClO₃?   25,0 ml

- Qual è il volume in litri di ossigeno gassoso necessario per far reagire 2 litri di metano secondo la reazione CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.   4

- Qual è il volume occupato da 1,806 x 10²⁴ molecole di cloruro di idrogeno a 0°C e 1 atm?   67,2 litri

- Qual è la base coniugata dell'acido iodico?   IO₃^-

- Qual è la caratteristica degli acidi grassi omega-3?   Avere l'ultimo doppio legame al terzo carbonio a partire dalla fine della catena

- Qual è la caratteristica di un acido di Lewis?   Può formare un nuovo legame accettando elettroni

- Qual è la caratteristica fondamentale di un catalizzatore?   Facilita la reazione chimica restando inalterato al termine della stessa

- Qual è la concentrazione di HNO₃ nei 250 ml di soluzione acquosa che hanno neutralizzato 62,5 ml di una soluzione acquosa di LiOH 0,4 M?   0,1 M

- Qual è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 3,5 mol di MgCl₂ in 5,0 litri di soluzione?
 
(MA del magnesio = 24,3 u; MA del cloro = 35,4 u)   0,7 M

- Qual è la configurazione elettronica del catione Na⁺ e dell'atomo di Ar? (Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3).   1s² 2s² 2p⁶ e 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ rispettivamente

- Qual è la configurazione elettronica dello ione Al³⁺?   1s² 2s² 2p⁶

- Qual è la definizione di Faraday?   La carica totale di una mole di elettroni

- Qual è la formula bruta corretta dell'ossido di vanadio (III)?   V₂O₃

- Qual è la formula bruta dell'anidride ipoclorosa?   Cl₂O

- Qual è la formula chimica bruta del composto che, oltre all'acqua, si forma dalla reazione tra l'idrossido di magnesio e l'acido perclorico?   Mg(ClO₄)₂

- Qual è la formula chimica dello ione clorato?   ClO₃^-

- Qual è la formula chimica dello ione fluoruro?   F^-

- Qual è la formula chimica di un composto costituito per l'87,5% da Si e per il 12,5% da H? (PA del silicio = 28 u)   SiH₄

- Qual è la formula dell'idrossido di alluminio?   Al(OH)₃

- Qual è la massa di 3,011 x 10²³unità formula di MgF₂? (PA del magnesio = 24,3 u; PA del fluoro = 19,0)   31,15 g

- Qual è la massa di 6,022 x 10²³atomi di azoto?   14,0 g

- Qual è la massa di 9,033 x 10²³ molecole di H₃BO₃? (PA del boro = 10,8 u)   92,7 g

- Qual è la massa di NaNO₃ necessaria per preparare 500 ml di una soluzione acquosa 0,4 M?
 
(MA del sodio = 23,0 u; MA dell'azoto = 14,0 u)   17,0 g

- Qual è la massa molare del composto con formula C₆H₁₂O₆?   180,16 g/mol

- Qual è la massa molecolare dell'acido nitroso espressa in u? (masse atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u)   47 u

- Qual è la natura del composto organico (CH₃CO)₂O?   Anidride

- Qual è la proprietà che definisce la resistenza dei liquidi allo scorrimento?   Viscosità

- Qual è la struttura di un lattame?   Un'ammide ciclica

- Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp³?   Tetraedrica

- Qual è l'acido coniugato dello ione bicarbonato?   H₂CO₃

- Qual è l'andamento dell'energia della radiazione elettromagnetica?   L'energia della radiazione aumenta al diminuire della lunghezza d'onda

- Qual è l'isotopo radioattivo a più basso numero atomico?   Trizio

- Qual è l'unità di misura comunemente utilizzata per quantificare l'affinità elettronica di un elemento?   kJ/mol

- Qual è l'unità di misura della frequenza dell'oscillazione dell'onda luminosa?   Hertz

- Qual è l'unità di misura dell'energia di legame tra due atomi cioè l'energia necessaria per rompere il legame che li unisce?   kilojoule per mole (kJ · mol^-1)

- Quale è la concentrazione molale di una soluzione acquosa costituita da 250 g di CaBr₂ in 1,5 kg di soluzione?
 
(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)   1,0 m

- Quale è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 100 g di CaBr₂ in 2,5 litri di soluzione?
 
(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)   0,2 M

- Quale aspetto della chimica è governato dalla regola di Hund?   Il riempimento progressivo degli orbitali degeneri

- Quale caratteristica ha una reazione che procede spontaneamente dai reagenti ai prodotti?   La variazione dell'energia libera di Gibbs associata con tale reazione è minore di zero

- Quale caratteristica hanno in comune fosforo e arsenico?   Appartengono allo stesso gruppo della tavola periodica

- Quale composto producono le piante a partire da anidride carbonica e acqua, attraverso la fotosintesi?   Glucosio

- Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione elettronica esterna?   K⁺; Ca²⁺

- Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all'interno di due differenti fasi liquide?   Coefficiente di ripartizione

- Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?   Cs (Z = 55, A = 133)

- Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?   Cs

- Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica?   Rb

- Quale dei seguenti composti è aromatico?   Benzene

- Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?   CH₃Cl

- Quale dei seguenti composti è un idracido?   H₂S

- Quale dei seguenti composti è un ossido basico?   ZnO

- Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici?   Benzene

- Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l'atomo con il numero di ossidazione più elevato?   H₄SiO₄

- Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa molare?   Acido 2-idrossietanoico

- Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa molare?   Butan-1-olo

- Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo?   Pentanolo

- Quale dei seguenti composti organici è allo stato gassoso in condizioni ambiente?   2-Metilpropano

- Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide?   HCOOH

- Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?   FeS

- Quale dei seguenti elementi è un alogeno?   I

- Quale dei seguenti elementi del periodo 4 ha la maggiore elettronegatività?   Br

- Quale dei seguenti elementi NON appartiene al I gruppo?   Mg

- Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come molecola biatomica?   Elio

- Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans?   1,2-dicloroetene

- Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?   Bachelite

- Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa?   2p

- Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?   CrO₃

- Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida?   pH compreso tra 1 e 3

- Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più liquidi immiscibili tra loro?   Emulsione

- Quale delle seguenti è la miglior definizione di punto di ebollizione in chimica?   La temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è uguale alla pressione atmosferica

- Quale delle seguenti affermazioni è corretta rispetto al composto HCl?   Presenta legame covalente polare

- Quale delle seguenti affermazioni è corretta?   Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio

- Quale delle seguenti affermazioni è corretta?   Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame

- Quale delle seguenti affermazioni è corretta?   Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li

- Quale delle seguenti affermazioni è corretta? Generalmente:   aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido diminuisce

- Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?   La solubilità di KCl in acqua aumenta all'aumentare della pressione esercitata sulla soluzione

- Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?   Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi

- Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:   sono poco reattivi e non reagiscono con l'acqua

- Quale delle seguenti affermazioni è vera?   La solubilità di un solido in un liquido dipende molto dalla temperatura

- Quale delle seguenti affermazioni è vera?   Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali

- Quale delle seguenti affermazioni in merito alla reazione SO₃ + H₂O -> H₂SO₄ è corretta?   Si tratta di una reazione di sintesi

- Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni?   Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C

- Quale delle seguenti affermazioni relative alla struttura dell'atomo è ERRATA?   Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell'atomo

- Quale delle seguenti affermazioni sul composto K₂MnO₄ è corretta? (P.A. di Mn = 54,9 u; P.A. di K = 39,0 u)   Nel composto il numero di ossidazione del manganese è +6

- Quale delle seguenti alternative è corretta rispetto alla saponificazione?   È una reazione di idrolisi di esteri

- Quale delle seguenti alternative descrive meglio gli elementi?   Gli elementi sono i singoli atomi e i loro isotopi

- Quale delle seguenti caratteristiche è attribuibile agli amminoacidi?   Sono composti anfoteri

- Quale delle seguenti caratteristiche appartiene a una miscela racemica?   Non provoca alcuna rotazione del piano della luce polarizzata

- Quale delle seguenti caratteristiche distingue l'anione fluoruro dall'atomo di fluoro?   Ha acquistato un elettrone

- Quale delle seguenti caratteristiche NON è applicabile a una sostanza che si trova allo stato liquido?   Conserva forma e volume propri

- Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo zolfo?   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

- Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa configurazione elettronica esterna?   Cl^-; K⁺

- Quale delle seguenti coppie è formata da molecole che hanno entrambe struttura trigonale planare secondo la teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)?   BH₃; SO₃

- Quale delle seguenti espressioni matematiche esprime il pH?   pH = -log [ H⁺]

- Quale delle seguenti formule brute identifica il fosfato monoacido di magnesio?   MgHPO₄

- Quale delle seguenti formule chimiche NON è possibile?   Ca(BO₃)₂

- Quale delle seguenti grandezze è indipendente dalla temperatura?   Molalità

- Quale delle seguenti molecole è apolare?   BH₃

- Quale delle seguenti molecole è polare?   CHCl₃

- Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale?   PH₃

- Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?   Tutte le alternative sono tecniche cromatografiche

- Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?   Cromatografia a doppio picco

- Quale delle seguenti operazioni su una soluzione tampone non provoca una variazione seppur minima del pH?   Aggiunta di acqua

- Quale delle seguenti opzioni descrive la massa atomica relativa di un atomo?   Il rapporto tra la massa dell'atomo in esame e la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del carbonio

- Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?   2 Cu(NO₃)₂ -> 2 CuO + 4 NO₂ + O₂

- Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?   SO₂ + 2KOH -> ...

- Quale delle seguenti regole per l'assegnazione dei numeri di ossidazione NON è corretta?   I non metalli hanno solo numeri di ossidazione negativi

- Quale delle seguenti relazioni è corretta?   Numero di massa - numero atomico = numero di neutroni

- Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?   Li₂CO₃ 0,01 M

- Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento più bassa?   Mg(ClO₄)2 0.2 m

- Quale delle seguenti soluzioni acquose può avere pH = 7 in condizioni standard?   BaBr₂ 0,0001 M

- Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di ioni H⁺ e OH^-, è la più basica?   [H⁺] = 1,0 · 10^-12

- Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?   Acqua

- Quale delle seguenti sostanze ha un'elevata solubilità in acqua ma non forma una soluzione elettrolitica?   C₁₂H₂₂O₁₁

- Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di 283 K?   Bromo

- Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione basica?   Li₂O

- Quale delle seguenti specie chimiche è un agente elettrofilo?   NO₂⁺

- Quale delle seguenti specie chimiche contenenti elementi di transizione presenta l'atomo con il numero di ossidazione più elevato?   OsO₄

- Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di stato?   La distillazione

- Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?   KOH + HCl -> KCl + H₂O

- Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni sono alla stessa temperatura)?   Una soluzione 1,5 molare in glucosio

- Quale di questi gruppi rappresenta un alcol?   ROH

- Quale di questi gruppi rappresenta un'ammide?   R-C(=O)NH₂

- Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?   La pila di Daniell

- Quale elemento ha la seguente configurazione elettronica: 1s²2s²2p²?   Carbonio

- Quale elemento, all'interno del periodo 3, segue l'allumino e precede il fosforo nella tavola periodica degli elementi?   Silicio

- Quale fra questi è il metano?   CH₄

- Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici?   C

- Quale grandezza viene misurata nella tecnica analitica della polarografia?   corrente in funzione del potenziale dell'elettrodo di lavoro

- Quale o quali numeri di ossidazione presenta il fluoro nei suoi composti?   -1

- Quale tipo di legami possono formare le molecole d'acqua tra di loro?   A idrogeno

- Quale tra i seguenti è un elemento di transizione?   Zinco

- Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale?   Glicina

- Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande?   Cs

- Quale tra i seguenti composti è aromatico?   Acido benzoico

- Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?   Butanale

- Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH?   Butantiolo

- Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe di idrocarburi di tutti gli altri?   C₂H₄

- Quale tra i seguenti elementi completa correttamente il gruppo 18 della tavola periodica degli elementi?   Elemento 2

- Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?   Sodio

- Quale tra i seguenti elementi ha la più elevata energia di prima ionizzazione?   S

- Quale tra i seguenti elementi può formare legami ionici con l'ossigeno?   Li

- Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH^-?   2,8

- Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta?   Possiedono una bassa elettronegatività

- Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?   Sono idrocarburi insaturi

- Quale tra le seguenti affermazioni sul legame covalente è corretta?   Il legame covalente si forma per sovrapposizione di opportuni orbitali atomici semioccupati.

- Quale tra le seguenti alternative riguardo i numeri di ossidazione è corretta?   I metalli non hanno mai numero di ossidazione negativo

- Quale tra le seguenti alternative sulle proprietà dei metalli NON è corretta?   Hanno alti potenziali di ionizzazione

- Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei composti ionici?   Sono più facilmente solubili in solventi polari

- Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi?   Sono molecole anfipatiche

- Quale tra le seguenti caratteristiche è propria del neutrone?   Ha carica nulla

- Quale tra le seguenti caratteristiche è propria di un elemento riducente?   Quando reagisce si ossida

- Quale tra le seguenti caratteristiche deve avere un acido per essere definito monoprotico?   Poter trasferire a una base un solo idrogenione

- Quale tra le seguenti formule è ERRATA?   Ca(HCO₄)₂

- Quale tra le seguenti opzioni si adatta a un atomo che espelle una particella alfa?   La massa dell'atomo diminuisce

- Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio semplice (o spostamento)?   2Na + 2H₂O -> H₂ + 2NaOH

- Quale tra queste proprietà della materia è colligativa?   Pressione osmotica

- Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico?   Naftalene

- Quale, tra i seguenti gruppi di composti organici, è costituito da tre composti che contengono almeno un atomo di carbonio con ibridazione sp²?   Propilene; acido butanoico; 2-propil-1-esene

- Quale, tra i seguenti, NON è un elemento di transizione?   Antimonio

- Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una soluzione tampone?   HClO e Ba(ClO)₂

- Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di Lewis?   BF₃

- Quale, tra le seguenti, è la formula del butano?   C₄H₁₀

- Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali delle membrane cellulari?   I fosfolipidi

- Quali delle seguenti caratteristiche sono attribuibili a una soluzione elettrolitica?   È in grado di condurre la corrente elettrica

- Quali legami chimici caratterizzano la struttura secondaria di una proteina?   A idrogeno

- Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica?
 
a CH₄ + b O₂ -> c CO₂ + d H₂O   a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

- Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica?
 
a Fe₂O₃ +b Al -> c Al₂O₃ + d Fe   a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

- Quali sono i possibili prodotti dell'idrolisi di un'ammide?   Acido carbossilico e ammina

- Quali tipi di legami possono definire l'interazione tra un farmaco e un bersaglio biologico?   Tutte le alternative sono corrette

- Quali tra le seguenti caratteristiche rimane sempre invariata nei due membri di un'equazione chimica?   Il numero di atomi di ciascun elemento

- Quali volumi di soluzioni acquose di HNO₃ 0,12N e 0,03N devono essere miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO₃ 0,06N?   0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N

- Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione:   si diluisce

- Quando avviene un innalzamento della temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa dipende:   soltanto dal numero di particelle di soluto in soluzione

- Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:   l'energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame

- Quando in un legame covalente gli elettroni NON sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?   Covalente polare

- Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?   Covalente puro

- Quando lo iodio passa direttamente dallo stato solido a quello gassoso ci troviamo di fronte:   a una sublimazione

- Quando si dice che un atomo si trova in uno stato "eccitato"?   Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a maggior energia

- Quando si effettua la riduzione di un'aldeide si ottiene:   un alcol primario

- Quando un atomo di carbonio può essere uno stereocentro?   Quando ha quattro sostituenti diversi

- Quando un composto chimico può essere definito "organico"?   Quando uno o più atomi di carbonio sono uniti tramite legame covalente ad atomi di altri elementi

- Quando un elettrolita si dice forte?   Quando è totalmente dissociato in ioni

- Quando un idrocarburo presenta attività ottica sicuramente è possibile affermare che:   l'idrocarburo è chirale

- Quando una reazione chimica produce calore, è detta:   esotermica

- Quando una sostanza è un elettrolita?   Quando in soluzione acquosa o allo stato fuso si dissocia in ioni

- Quando una sostanza abbassa la barriera di attivazione di una reazione chimica si comporta da:   catalizzatore

- Quanta acqua si forma facendo reagire 24 g di ossigeno con idrogeno in eccesso?   1,5 mol

- Quante coppie di elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di ciascun atomo di cloro di una molecola di Cl₂?   3

- Quante moli di acqua si ottengono dalla combustione completa di 3,0 moli di 1-butino?   9,0

- Quante moli di glucosio, C₆H₁₂O₆, ci sono in 180 g di tale sostanza (C = 12, H = 1, O = 16)?   1

- Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di LiOH con pH = 8?   6,0 x 10^-6

- Quante moli di OH^- sono presenti in 100 litri di una soluzione acquosa di Sr(OH)₂ con pH = 9?   0,001

- Quante moli Na₂CO₃ sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa di Na₂CO₃ 0,5 M?   0,3

- Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?   20

- Quanti atomi di carbonio ha l'acido oleico?   18

- Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2-metilbenzene?   8

- Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH₄?   90,33 · 10²³

- Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un alogeno?   5

- Quanti elettroni ha il Silicio?   14

- Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un atomo di azoto della molecola N₂H₄?   2

- Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un atomo di fluoro della molecola HF?   6

- Quanti elettroni si trovano negli orbitali p di valenza nell'orbitale p dell'atomo dello zolfo (S) nello stato fondamentale?   4

- Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?   1,204 x 10²⁴

- Quanti grammi di (NH₄)₂SO₄ occorrono per preparare 700 ml di soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S = 32).   4,62

- Quanti grammi di HClO₃ è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,2 m?
 
(MA del cloro: 35,5 u)   42,25 g

- Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg d'acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u)   2,4

- Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23 u; massa atomica di S = 32 u)   0,063

- Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u)   10,0

- Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?   Nessuna delle altre alternative è corretta

- Quanti mg di KOH (MM 56) sono contenuti in 0,1 litri di una soluzione acquosa a pH =11?   5,6 mg

- Quanti protoni sono presenti in 11,2 litri di O₂ a 0°C e 1 atm?   4,816 x 10²⁴

- Quanti sono gli isomeri di posizione dell'alchene con catena lineare che ha formula molecolare C₆H₁₂?   3

- Quanti sono i numeri quantici?   4

- Quanto pesa una mole di atomi di ³⁵Cl (numero di massa 35, numero atomico 17)?   35 g