- I carbocationi presentano stabilità differente a seconda del numero di sostituenti. l'ordine di stabilità è:   CH₃⁺ <1° <2° <3°

- I catalizzatori sono sostanze che:   modificano il percorso cinetico della reazione e quindi la sua velocità

- I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli atomi nello spazio sono detti:   stereoisomeri

- I composti ionici:   sono più facilmente solubili in solventi polari

- I derivati di farmaci marcati con isotopi (per esempio, 3H) vengono comunemente utilizzati per studi di:   distribuzione tissutale del farmaco e/o di suoi metaboliti

- I due filamenti della doppia elica del DNA sono uniti da legami idrogeno tra basi complementari. Quali sono le coppie di basi azotate complementari?   Timina-adenina e guanina-citosina

- I due nuclidi ¹⁴C e ¹⁴N hanno in comune il numero:   globale di neutroni e protoni

- I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:   presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi

- I grassi contengono il gruppo funzionale:   estereo

- I legami tripli sono legami formati da:   da un legame σ e da due legami π

- I metalli alcalini:   ossidandosi, cedono elettroni

- I metalli alcalino terrosi:   si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica

- I metalli reagiscono con l'ossigeno per dare:   ossidi basici

- I non metalli:   possono avere numeri di ossidazioni sia positivi che negativi

- I più semplici composti organici sono:   gli idrocarburi

- I seguenti dati: 26,5 x 10^-27 kg e 15,99 sono relativi alla massa media della miscela naturale degli isotopi di un elemento. Di quale elemento si tratta?   Ossigeno

- I seguenti dati: 3,154 x 10^-26 kg e 19,00 sono relativi alla massa dell'atomo di un elemento. A quali valori di massa si riferiscono?   3,154 x 10^-26 kg massa atomica assoluta e 19,00 massa atomica relativa

- I trigliceridi sono:   esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo

- Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura, con:   0,5 litri di ossigeno

- Il 2-pentanone è:   un chetone

- Il bario è un metallo che appartiene al periodo 6 e al gruppo 2. Se la massa di 0,5 mol di idrossido di bario è 85,65 g, qual è la massa atomica del bario?   137,3 u

- Il berillio è un:   nessuna delle alternative è corretta

- Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:   Lavoisier

- Il boro appartiene al gruppo 13 e la sua massa molare è 10,8 g/mol. Qual è la massa di 0,03 mol di borano, la cui formula bruta è B₂H₆?   0,828 g

- Il brinamento è:   il passaggio di stato da vapore a solido

- Il carbonio è contenuto nel gruppo:   14

- Il carbonio-14 è un isotopo radioattivo del carbonio. Qual è il suo numero atomico (Z)?   6

- Il comportamento di un gas reale diventa simile a quello di un gas ideale quando:   la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura è sufficientemente alta

- Il comportamento di un gas reale può essere considerato assai simile a quello di un gas ideale:   a bassa pressione e ad alta temperatura

- Il composto AlCl₃ è formato da un atomo di Alluminio e tre atomi di Cloro legati tra loro da legami covalenti. Poichè l'alluminio è nel gruppo 13 possiamo supporre che AlCl₃:   è un acido secondo Lewis

- Il composto che ha formula bruta HBr è:   formato da molecole contenenti un legame covalente semplice polare

- Il composto che ha formula Mg(H₂BO₃)₂ come viene definito?   Sale acido di ossiacido

- Il composto con formula bruta MgBr₂ è:   ionico

- Il composto con formula H₃BO₃:   è un ossiacido

- Il composto HCl:   presenta legame covalente polare

- Il composto HClO prende il nome di:   acido ipocloroso

- Il composto NaH prende il nome di:   idruro di sodio

- Il composto PH₃ è:   un idruro covalente

- Il fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica, la sua configurazione elettronica esterna è:   2s² 2p⁵

- Il fosfato biacido ferroso ha formula:   Fe(H₂PO₄)₂

- Il fosforo può essere:   nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto

- Il furano è:   un eterociclo pentaatomico

- Il gruppo carbossile è fortemente polare a causa del doppio legame C=O e del gruppo OH. Quale delle seguenti è una conseguenza di questa caratteristica strutturale?   Formano facilmente legami a idrogeno

- Il gruppo funzionale COOH distingue quale classe di composti organici?   Acidi carbossilici

- Il legame a idrogeno è:   debole

- Il legame che si forma nella molecola di ossigeno O₂ è un legame:   covalente puro

- Il legame estereo è presente:   nei trigliceridi

- Il legame ionico è un legame:   di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto

- Il legame ionico è:   un legame di natura elettrostatica

- Il legame peptidico è presente:   nelle proteine

- Il legame tra l'atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno nella molecola del metano è:   covalente

- Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è:   covalente

- Il legno è:   una miscela eterogenea

- Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro?   2

- Il magnesio ha numero atomico 12. La sua configurazione elettronica è:   1s²2s²2p⁶3s²

- Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico secondario di un orbitale 3d dell'atomo di manganese?   2

- Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo stato liquido, a quale tipo appartiene?   Metalli di transizione

- Il metano e il cloro reagiscono se esposti alla luce ultravioletta per formare clorometano. Che tipo di intermedi si formano in questa reazione?   Intermedi radicalici

- Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta concentrazione di un soluto è chiamato:   osmosi

- Il naftalene è:   un idrocarburo aromatico

- Il nome corretto di KCl è:   cloruro di potassio

- Il nome tradizionale del composto Cl₂O₅ è:   Anidride clorica

- Il nucleo del Trizio (T o ³H), l'isotopo dell'idrogeno avente peso atomico 3 u.m.a., contiene:   1 protone e 2 neutroni

- Il numero atomico del calcio è 20. Qual è il numero totale di elettroni dello ione Ca⁺⁺?   18

- Il numero atomico:   corrisponde al numero di protoni contenuto nel nucleo atomico

- Il numero di Avogadro può esprimere il numero di:   molecole contenute in una mole di sostanza

- Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione è la definizione di:   normalità

- Il numero di massa (A) è determinato:   dalla somma tra protoni e neutroni

- Il numero di massa (A) di un atomo, indicato sulla tavola periodica che cosa rappresenta?   Il numero di protoni e di neutroni presenti nel nucleo

- Il numero di moli di un soluto disciolte in un litro di soluzione è la definizione di:   molarità

- Il numero di ossidazione è rappresentato da:   un numero relativo

- Il numero di ossidazione del carbonio nel composto MgCO₃ è:   +4

- Il numero di ossidazione delle sostanze elementari è sempre:   uguale a 0

- Il numero o costante di Avogadro ha come unità di misura:   mol^-1

- Il numero quantico di spin:   può assumere solo valori +1/2 e -1/2

- Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori:   interi positivi da 1 a infinito

- Il numero quantico principale indica:   l'energia dell'elettrone

- Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d è:   10

- Il passaggio di stato da solido a liquido:   si chiama fusione ed è un processo endotermico

- Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:   fusione

- Il peso molecolare di H₂CrO₄ è pari a 118 uma. Qual è la massa del cromo presente in 9,03 x 10²³ molecole di tale composto?   78 g

- Il peso molecolare di K₂SO₄ (solfato di potassio) è 174 g/mol. Per preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio bisogna pesare?   52.2 g

- Il peso molecolare di Na₂SO₄ (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:   0,142 g

- Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è:   13

- Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:   dipende dalla natura degli ioni della sostanza

- Il pH di una soluzione che contiene 10^-3 moli di HCl in 100 ml è:   2

- Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:   basico

- Il pH di una soluzione di Ca(OH)₂ 0,005 M è:   12

- Il pH:   indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione

- Il polietere 18-corona-6 viene spesso usato in chimica organica per quale sua caratteristica?   Lega i cationi e li rende solubili in solventi organici

- Il postulato "Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole" costituisce la legge di:   Avogadro

- Il primo gruppo della tavola periodica è formato dai metalli alcalini che:   reagiscono violentemente con l'acqua

- Il primo livello di organizzazione strutturale delle proteine è la struttura primaria formata da:   legami peptidici tra gruppi carbossilici e gruppi amminici di amminoacidi contigui

- Il primo nylon sintetico sviluppato in laboratorio è stato il nylon 6,6 nei laboratori della Dupont. Questo polimero è:   una poliammide

- Il processo cloro-soda veniva utilizzato per produrre cloro gassoso partendo da NaCl e utilizzando un elettrodo di mercurio. La produzione del cloro avveniva dunque:   tramite una reazione elettrolitica

- Il prodotto della riduzione di un aldeide è:   un alcol primario

- Il propene ha formula bruta:   C₃H₆

- Il simbolo (+) posto davanti al nome del composto indica che esso è:   destrogiro

- Il simbolo chimico dell'antimonio è:   Sb

- il simbolo del potassio è:   K

- Il simbolo Hb indica:   nessuna delle altre alternative è corretta

- Il sodio:   appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino

- Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l'ossido:   a maggior contenuto di ossigeno

- Il termine catione si riferisce a:   uno ione positivo

- Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?   Acqua

- Il tricloruro di azoto ha struttura:   piramidale trigonale

- Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro:   dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale

- Il valore di R nelle equazioni di stato dei gas è:   una costante

- In 2,52 kg di acqua vengono sciolte 10 moli di acido nitrico (HNO₃). Qual è la concentrazione percentuale m/m dell'acido nitrico? (MA dell'azoto = 14,0 u MA dell'ossigeno = 16,0 u, MA dell'idrogeno = 1,0 u)   20%

- In 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono contenute:   0,075 moli

- In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di KOH sono contenute?   0,00005

- In 6,0 g di elio con A = 4 sono:   contenuti 9,03 x 10²³ atomi di elio

- In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione acquosa, si ha sempre che:   un numero di moli di ioni H⁺ si combina con un numero equivalente di moli di ioni OH^-

- In che cosa consiste il processo della calcinazione dei minerali?   Riscaldare il minerale fino a decomporlo per eliminare i prodotti volatili

- In che cosa consiste una struttura di Lewis di una molecola?   Il simbolo chimico di ogni atomo, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza ed ogni legame è individuato dalla condivisione di due elettroni tra due atomi

- In che molecole si trova il legame peptidico?   Nelle proteine

- In che stato fisico si trova l'etano a 25 °C?   Gas

- In che stato si trova l'azoto in condizioni standard?   Aeriforme

- In chimica analitica che cosa si intende con il termine "estrazione"?   Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un'altra

- In chimica organica la desinenza "-one" viene utilizzata per:   i chetoni

- In chimica organica l'acetone è:   un chetone

- In chimica organica, che cosa può descrivere la proiezione di Newman?   Una visualizzazione grafica alternativa di una struttura molecolare lungo l'asse del legame C-C

- In chimica, un elemento è:   una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici

- In cosa differiscono queste due molecole di acqua: ¹H₂O ²H₂O?   Peso molecolare

- In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?   Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna

- In due contenitori ermeticamente sigillati che hanno lo stesso volume e si trovano alla medesima temperatura (293,15 K), una mole di azoto e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione, pertanto:   la pressione esercitata dai due gas è una proprietà colligativa

- In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame:   ionico

- In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?   C₂H₄

- In quale dei seguenti composti la percentuale di magnesio risulta maggiore?   MgF₂

- In quale dei seguenti composti l'azoto ha il numero di ossidazione minore?   NH₃

- In quale dei seguenti composti NON è presente alcun legame covalente triplo?   Na₂Cr₂O₇

- In quale dei seguenti composti NON sono presenti legami covalenti doppi?   HCN

- In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?   Butanolo

- In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo?   NH₄⁺

- In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa configurazione elettronica?   Ne e Al₃⁺

- In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale presenta ibridazione sp?   CO₂

- In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale presenta ibridazione sp²?   HNO₃

- In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale presenta ibridazione sp³?   NH₃

- In quale delle seguenti molecole l'atomo che si trova al centro NON dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno?   BH₃

- In quale delle seguenti molecole si riscontra una geometria lineare?   Acetilene

- In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti doppi?   CO₂

- In quale delle seguenti reazioni chimiche l'unico prodotto che si forma è un sale?   CO₂ + CaO -> ...

- In quale delle seguenti soluzioni acquose si determina il maggior abbassamento crioscopico rispetto all'acqua pura?   Na₂SO₄ 0,5 M

- In quale delle seguenti soluzioni acquose si determina il maggior innalzamento ebullioscopico rispetto all'acqua pura?   C₁₂H₂₂O₁₁ 0,750 mol/l

- In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?   Nel gruppo 18

- In quale tra le sostanze H₂O, C₂H₆, NH₄⁺ sono presenti atomi ibridati sp³?   In H₂O, C₂H₆, NH₄⁺

- In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?   Bromuro di potassio

- In spettrofotometria, come viene definita la trasmittanza?   La frazione di luce incidente che viene trasmessa dal campione

- In un atomo allo stato fondamentale, che livello tendono ad occupare per primo gli elettroni?   Il livello a minore energia e minore distanza dal nucleo

- In un bicchiere vengono messi acqua e ghiaccio che si trovano all'equilibrio. Al sistema viene fornito calore, e finché sono presenti sia acqua che ghiaccio:   una parte di ghiaccio è convertita in acqua

- In un filo d'argento il legame fra gli atomi è di tipo:   metallico

- In un legame covalente doppio:   vengono messe in comune due coppie di elettroni

- In una catena carboniosa gli orbitali ibridizzati sp³ formano angoli di circa:   109°

- In una mole di H₂SO₄ ci sono:   due moli di H, una mole di S e quattro moli di O

- In una mole di un composto molecolare sono contenute:   un numero di Avogadro di molecole

- In una molecola di acido nitroso sono presenti complessivamente:   tre orbitali molecolari σ e un orbitale molecolare π

- In una reazione chimica che cosa indicano i coefficienti stechiometrici?   I rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono

- In una reazione chimica il catalizzatore:   Abbassa l'energia di attivazione, aumentando la velocità di reazione senza venire consumato durante la reazione

- In una reazione chimica:   la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti

- In una reazione di ossidoriduzione, la sostanza che viene definita riducente:   aumenta il proprio numero di ossidazione

- In una reazione di ossidoriduzione:   il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce

- In una semireazione di ossidazione di una reazione redox:   tutte le alternative sono corrette

- In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l'acqua è:   il solvente

- In una soluzione neutra:   la concentrazione degli ioni H⁺ è uguale a quella degli ioni OH^-

- In una soluzione, solvente e soluto sono:   rispettivamente, il componente presente in maggiore e minore quantità

- In uno spettro a infrarossi in trasformata di Fourier, quali grandezze si trovano in ordinata e in ascissa rispettivamente?   Percentuale di trasmittanza in funzione del numero d'onda

- Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione osmotica più bassa.   Una soluzione 1,5 molare in glucosio

- Indicare il metallo di transizione:   Cr

- Indicare il nome degli elementi contrassegnati dal colore corrispondente al numero 3.   Semimetalli

- Indicare il nome degli elementi contrassegnati dal colore corrispondente al numero 4.   Non metalli

- Indicare il nome dell'elemento contrassegnato dalla freccia numero 2.   Calcio

- Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO₃^-.   +4

- Indicare il numero di ossidazione dell'azoto nel composto NaNO₂.   +3

- Indicare la formula dell'acido perossimonosolforico:   H₂SO₅

- Indicare la formula generale degli alchini.   C_nH_2n-₂

- Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH₄ in condizioni standard.   8g

- Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli elementi.   Densità

- Indicare lo ione bicarbonato.   HCO₃-

- Indicare lo ione solfuro:   S^2-

- Indicare per l'acido NCCH₂COOH l'ibridazione dei suoi atomi di carbonio da sinistra a destra.   sp, sp³, sp²

- Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame covalente puro:   fluoro

- Indicare quale dei seguenti elementi si trova nel primo gruppo (IA) e nel secondo periodo della tavola periodica.   Litio

- Indicare quale delle seguenti affermazioni riguardo alle proteine è FALSA:   hanno una struttura tridimensionale molto semplice

- Indicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata.   Ca₃(PO₄)₂ + 2 Al(NO₃)₃ -> 3 Ca(NO₃)₂ + 2 AlPO₄

- Indicare quale delle seguenti sostanze è un alcol.   Trifluoroetanolo

- Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N₂ è corretta. (massa atomica di N = 14 u)   Una mole di N₂ ha una massa di 28 g

- Indicare quale tra le seguenti formule è quella del butano:   C₄H₁₀

- Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.   8

- Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.   8

- Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.   HCl 0,8 M

- Individuare i coefficienti stechiometrici che bilanciano le masse della seguente equazione chimica:
 
aK₂Cr₂O₇ + bNaBr + cH₂SO₄ -> dBr₂ + eCr₂(SO₄)₃ + fK₂SO₄ + gNa₂SO₄ + hH₂O   a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7

- Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica:
 
aKMnO₄ + bH₂SO₃ -> cK₂SO₄ + dMnSO₄ + eH₂SO₄ + fH₂O   a = 2; b = 5; c = 1; d = 2; e = 2; f = 3

- Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica:
 
aKMnO₄ + bSO₂ + cH₂O -> dKHSO₄ + eMnSO₄ + fH₂SO₄    a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1

- Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica:
 
a NH₃ + b O₂ -> c NO + d H₂O   a = 4; b = 5; c = 4; d = 6

- Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica:
 
aBa₃N₂ + bH₂O -> cBa(OH)₂ + dNH₃    a = 1; b = 6; c = 3; d = 2

- Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto bilanciamento della massa della seguente equazione chimica:
 
NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + H₂O   3, 1, 1, 3

- Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze.   BeBr₂

- Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente formula chimica: (C₂H₅)₂C(CH₃)CH₂CH₃    3-etil-3-metilpentano

- Individuare il nome tradizionale del composto Cu(NO₃)₂.   Nitrato rameico

- Individuare il pH della soluzione acquosa di HClO₄ con concentrazione 0,15 mol/l.   0,82

- Individuare la base più debole in soluzione acquosa.   ClO₄^-

- Individuare la corretta formula del cianuro di bario.   Ba(CN)₂

- Individuare la formula bruta dell'idrogenosolfito di alluminio   Al(HSO₃)₃

- Individuare la formula chimica dello ione ipobromito.   BrO^-

- Individuare la formula chimica in cui lo zolfo ha numero di ossidazione pari a +4 e il ferro ha numero di ossidazione pari a +3.   Fe₂(SO₃)₃

- Individuare la reazione di decomposizione   2NaHCO₃ -> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

- Individuare la sostanza che, sciolta in acqua, forma una soluzione basica.   Na₂S

- Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.   CaCO₃

- Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua.   Cloruro di potassio

- Individuare la specie chimica anfotera.   HSO₃^-

- Individuare l'abbinamento corretto tra il nome dell'elemento e il suo simbolo.   Selenio - Se

- Individuare l'acido più forte in soluzione acquosa.   HClO₃

- Individuare l'affermazione corretta.   A 20°C, la solubilità del cloro in acqua aumenta all'aumentare della pressione

- Individuare l'alcol secondario tra i seguenti composti.   4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo

- Individuare l'alcol secondario.   4-metil-2-pentanolo

- Individuare l'elemento che ha comportamento semimetallico.   Si

- Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta.   Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che partecipano al legame

- Individuare tra i seguenti composti l'alcol secondario.   3,3 - dimetil - 2 - butanolo

- Individuare tra i seguenti elementi quello che può formare legami ionici con il cloro.   Mg

- Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente bilanciata.   2Cr₂O₃ + 4Na₂CO₃ + 3O₂ -> 4Na₂CrO₄ + 4CO₂

- Individuare tra le seguenti specie chimiche l'agente nucleofilo.   H₂O

- Individuare, tra i seguenti composti, l'ossido acido.   B₂O₃